2022年长沙医学院专升本考试科目《无机化学》考试大纲

《无机化学》专升本考试大纲

课程名称：无机化学

适应专业：药学、药物制剂、中药学

教　　材：张天蓝 无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016

一、考试目的：

《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材(人民卫生出版社，2016年3月第7版)。根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础，同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。

本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们;掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们;熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。

二、命题的指导思想和原则

命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本概念和主要知识点学习、理解、掌握和灵活运用的情况。命题的原则是：符合选拔性考试要求。

三、考试内容

第一章 原子结构

1.了解微观粒子的波粒二象性。

2.熟悉元素基本性质的周期性变化规律。

3.掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形。

4.掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系。

(1)基态原子核外电子的排布规律;

(2)元素周期表的周期、族、区的划分与核外电子排布的关系;

(3)原子半径和电负性的概念。

第二章 分子结构

1.了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构。

2.熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力。

(1)离子键的形成、特点;

(2)分子的极性，范德华力，氢键。

3.掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。

第三章 溶解与沉淀

1.了解溶解过程的热效应、共沉淀、溶解-沉淀平衡的实际应用。

2.熟悉盐效应和弱电解质的形成对溶解-沉淀平衡的影响。

3.掌握溶度积的表达及与溶解度间的相互换算;掌握溶度积规则及有关计算。

(1)溶度积常数的概念，溶度积原理，溶度积与溶解度的关系;

(2)同离子效应及相关计算。

第四章 酸与碱

1.了解近代酸碱理论的发展，拉平效应和区分效应。

2.熟悉酸碱质子理论;缓冲溶液的配制以及人体正常pH的维持与失控。

3.掌握共轭酸碱对的概念及其强度关系，酸碱平衡的有关定量计算及定性讨论;酸碱电离平衡的移动;缓冲溶液的组成、作用机理及其有关计算。

(1)水的质子自递作用和溶液的pH值，酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算;

(2)弱酸弱碱电离平衡，稀释效应，同离子效应和盐效应;

(3)缓冲溶液的组成、作用机理及其有关计算、医学上的意义。

第五章 氧化还原

1.了解电极电势产生的机理，电势-pH图的表达及其应用。

2.熟悉元素的氧化数、氧化还原方程式的配平、氧化还原反应的基本概念。

3.掌握电极电势的概念、影响电极电势的因素及其有关计算。

(1)原电池的组成及其表示，电极的类型，电极电势的产生，标准电极电势，标准电极电势表，电极电势与吉布斯自由能变的关系;

(2)运用能斯特方程式计算电极电势和电池的电动势，判断氧化剂还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向;

(3)氧化还原平衡移动影响因素。

第六章 配位化合物

1.了解配合物的异构现象、晶体场理论、生物体内的配合物和配合物药物。

2.熟悉配合物的组成、命名以及配合物的价键理论。

(1)配合物的定义，配合物的组成，配合物的命名和分类;

(2)配合物的化学键理论。

3.掌握有关配位平衡的定性讨论及其定量计算。

(1)配离子的稳定常数;

(2)配位平衡的移动;

(3)螯合效应。

第七章 s区元素

1.了解重要s区元素的生物学效应和相关药物。

2.掌握钠、钾、镁、钙、钡等s区元素的单质及其重要化合物的理化性质。

(1)s区元素的通性;

(2)s区元素单质及化合物的性质：单质、氧化物、氢氧化物、盐、配合物、对角线规则、离子的鉴定。

第八章 d区、ds区和f区元素

1.了解d区、ds区单质的主要物理性质及化学性质，常见过渡元素的生物学效应及常用药物的性质和临床应用，以及镉和汞的生物毒性。

2.掌握铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等d区、ds区元素的单质及其重要化合物的理化性质。

3.熟悉d区和ds区元素的通性，常见元素氧化物和氢氧化物的性质。

第九章 p区元素

1.了解重要p区元素的生物学效应和相关药物。

2.掌握氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼等非金属元素的单质及其重要化合物的理化性质。

3.熟悉含氧酸的类型、结构及性质特点，硼、铝的重要化合物的性质与用途。

四、考试方式和试卷结构

1.考试方式：纸质闭卷考试

2.记分方式： 100分

3.考试时量：90分钟

4.题目类型：选择题、填空题、计算题

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