2022年河北科技大学专升本应用化学专业考试大纲

　　(1)掌握共价键理论的基本内容;

　　(2)理解物质性质与其分子结构的关系;

　　(3)定性了解同核双原子分子的分子轨道理论;

　　(4)掌握化学键、分子间力和氢键的概念、特征。

　　七、酸碱解离平衡

　　1.知识范围

　　酸碱质子理论概述，水的解离平衡和溶液的pH，弱酸弱碱的解离平衡，缓冲溶液。

　　2.考核要求

　　(1了解酸碱质子理论的基本概念，掌握共轭酸碱关系并能指出相应的共轭酸碱;

　　(2)根据酸碱质子理论，能够判定以水为溶剂时，哪些是酸哪些是碱哪些是两性的物质;

　　(3)了解酸和碱的相对强弱;

　　(4)掌握水的离子积常数和溶液的pH的计算方法;

　　(5)掌握一元弱酸和一元弱碱的解离平衡，了解多元弱酸的解离平衡，能够计算多元弱酸溶液的pH;

　　(6)掌握盐溶液的解离平衡，能够判断盐溶液的酸碱性;

　　(7)了解缓冲溶液的缓冲原理，能够计算缓冲溶液的pH。

　　八、沉淀溶解平衡

　　1.知识范围

　　溶解度和溶度积的基本概念，沉淀的生成和溶解，两种沉淀之间的平衡。

　　2.考核要求

　　(1)了解溶解度和溶度积的基本概念和两者之间的关系，能够进行溶解度和溶度积相互换算;

　　(2)掌握难溶电解质的溶度积规则，能够根据平衡移动的原理判定沉淀的生成和溶解;

　　(3)掌握同离子效应和盐效应，能够进行相关溶解度的计算;

　　(4)了解溶液的pH对沉淀溶解平衡的影响以及沉淀的配位溶解;

　　(5)了解分步沉淀和共沉淀的基本概念以及沉淀完全的判定依据，计算溶液中相关离子的浓度;

　　(6)了解沉淀转化的概念，掌握沉淀转化的条件，能够进行相关平衡常数以及物质浓度的计算。

　　九、氧化还原反应

　　1.知识范围

　　氧化还原反应的基本概念，原电池和电解池，电极电势的基本概念和应用。

　　2.考核要求

　　(1)了解氧化还原反应的基本概念，求出化学式中某个元素的氧化值，指出反应中的氧化剂和还原剂;

　　(2)了解氧化还原反应方程式配平的依据，能够运用氧化值法和离子电子法配平方程式;

　　(3)了解原电池的基本构造，电解池的基本概念和法拉第定律，掌握原电池电动势的测定方法;

　　(4)掌握吉布斯函数和原电池电动势的关系式，计算原电池的电动势，判断原电池的正负极，写出相应的电池符号和电池反应;

　　(5)了解标准氢电极和甘汞电极的构造，掌握标准电极电势的基本概念;

　　(6)掌握能斯特方程，根据能斯特方程判断氧化剂或还原剂的强弱，判定氧化还原反应进行的方向和限度;

　　(7)了解元素电势图的基本概念，根据元素电势图能够判断歧化反应是否能够发生，计算某个电对的标准电极电势。

　　十、配位化学基础

　　1.知识范围

　　配位化合物的命名、组成，配位反应和配位平衡计算。

　　2.考核要求

　　(1)了解配位化合物的组成，能够指出配合物的的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数，确定配离子和形成体的电荷数，并且能够正确的命名配位化合物;

　　(2)能够写出各种配离子的分步生成反应和总反应，以及相应的稳定常数表达式;

　　(3)能够根据配位平衡进行相关的计算。

　　十一、碱金属和碱土金属

　　1.知识范围

　　碱金属和碱土金属的通性;单质的物理化学性质;化合物：氢化物、氧化物、氢氧化物、重要盐类性质的变化规律;锂铍的特殊性、对角性规则。

　　2.考核要求

　　(1)熟悉氢化物的类型、氧化物的类型(普通氧化物，过氧化物，超氧化物)，掌握过氧化物与水、稀酸的反应;

　　(2)熟悉同一周期，同一主族元素氧化物的水合物酸碱性强弱的递变规律，理解R-O-H规则;

　　(3)理解碱金属、碱土金属氢氧化物的溶解性;

　　(4)理解碱金属、碱土金属盐的热稳定性和溶解性。

　　十二、p区元素

　　(一)硼族元素

　　1.知识范围

　　缺电子性的概念，三中心二电子键;硼单质及硼化物的基本性质、结构特性;金属铝及化合物的性质。

　　2.考核要求

　　(1)了解硼族元素的缺电子性质;

　　(2)掌握乙硼烷的结构、硼酸的弱酸性和硼砂的性质;

　　(3)掌握铝、铝的氧化物、氢氧化物的两性。

　　(二)碳族元素

　　1.知识范围

　　碳族元素的原子结构，成键特征，氧化态;;碳硅的含氧化合物(氧化物、含氧酸及盐)的基本性质、结构特征;锡、铅的化合物及物理化学性质。

　　2.考核要求

　　(1)了解碳族元素的概述;;

　　(2)熟悉碳酸及其盐的性质,易溶硅酸盐的性质;

　　(3)掌握锡、铅氧化物及其水合物酸碱性的变化规律,掌握Sn(Ⅱ)的水解性、还原性,PbO2的氧化性,铅盐的难溶性。

　　(三)氮族元素

　　1.知识范围

　　氮族元素的特征;氮、磷的单质及氮磷砷锑铋的化合物的性质。

　　2.考核要求

　　(1)掌握N2及氮的重要化合物(氢化物,氧化物,含氧酸及其盐)的结构、性质、制备和用途;

　　(2)掌握磷的单质及其重要化合物的结构、性质、制备和用途;

　　(3)了解砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性,锑铋氧化物的水解性，砷酸、铋酸钠的氧化性。

　　(四)氧族元素

　　1.知识范围

　　氧族元素的特征;氧、硫的单质及化合物的性质。

　　2.考核要求

　　(1)了解H2O2的结构，掌握H2O2的性质;

　　(2)掌握H2S水溶液的酸性、还原性及硫化物的溶解性;

　　(3)掌握亚硫酸及其盐，硫酸及其盐，硫代硫酸钠，过二硫酸盐等的性质。

　　(五)卤族元素

　　1.知识范围

　　卤素的单质及氢化物、卤化物、卤素的含氧化合物;p区元素化合物性质的递变规律。

　　2.考核要求

　　(1)了解卤素单质(Cl2,Br2,I2)的制备、性质;掌握I2在CCl4、KI溶液中的溶解性;

　　(2)掌握卤化氢的制备和性质的递变规律(沸点，水溶液的酸性，还原性，稳定性);掌握次氯酸及其盐的性质，掌握氯的含氧酸及其盐性质的递变规律(含氧酸的酸性，酸及盐的氧化性，热稳定性);

　　感谢您阅读2022年河北科技大学专升本应用化学专业考试大纲，本文出自：诚为径统招专升本网，转载需带上本文链接地址：https://tzzsb.cwjedu.com/ksjc/19774/p2