2022年河北医科大学专升本药学专业考试大纲

　　2022年河北专升本考试药学专业(医学类)考试大纲

　　第一部分：无机化学

　　Ⅰ.课程简介

　　一、内容概述与要求

　　《无机化学》是药学专业的重要基础课之一，它的任务是使学生掌握物质的基本结构及其变化规律、化学平衡理论、重要元素及其化合物的一些化学反应及实验基本操作技能。无机化学的主要内容是：三大结构(原子结构、分子结构、配合物结构)，四大平衡和有关计算(质子转移平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡)，五大分区(s区、p区、d区、ds区、f区元素及其化合物)。考核重点是无机化学的基本概念、原理和应用，包括稀溶液的通性、水溶液中四大平衡(质子转移平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡以及配位平衡)、化学反应速率、电化学、物质结构(原子结构、分子结构和配位结构)。难点为：共价键理论、配位化合物理论、Nernst方程式及其应用等。

　　二、考试形式与试卷结构

　　考试采用闭卷、笔试形式，全卷满分为150分，考试时间为75分钟。试卷包括选择题、填空题、判断题、完成反应题和计算题。选择题是

　　四选一型的单项选择题;填空题只要求直接填写结果，不必写出计算过程;计算题应写出计算步骤和所用公式。选择题、填空题分值合计为90分，判断正误题10分，完成反应题10分，计算题40分。

　　Ⅱ.知识要点与考核要求

　　一、溶液和胶体

　　(一)知识要点

　　1.溶液组成标度的表示方法：物质的量和物质的量浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数、溶液组成标度的其它常用表示法。

　　2.稀溶液的依数性：溶液的蒸气压下降(拉乌尔定律)、溶液的沸点升高与凝固点降低、溶液的渗透压力。

　　3.渗透压力在医学上的意义：渗透浓度、等渗低渗和高渗溶液、晶体渗透压力和胶体渗透压力。

　　4.胶体溶液：表面现象、溶胶的性质、胶团的结构、溶胶的稳定性、高分子化合物溶液、凝胶。

　　(二)考核要求

　　1.了解高分子溶液和凝胶的基本性质，区分聚沉、盐析及胶凝。

　　2.理解溶胶的基本性质。

　　3.掌握溶液浓度的有关计算;稀溶液的依数性及有关计算和应用;渗透压力在医药学方面的意义。

　　二、电解质溶液

　　(一)知识要点

　　1.强电解质溶液理论：离子相互作用理论、离子的活度和活度系数、离子强度。

　　2.酸碱质子理论：酸碱理论的发展、酸碱质子理论(酸碱的定义和酸碱反应的实质、酸碱的强度、共轭酸碱对间Ka和Kb的关系、溶剂的拉平效应和区分效应)。

　　3.水溶液中的质子转移平衡及有关计算：水的质子自递作用和溶液的pH、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算(一元弱酸、弱碱的解离平衡、多元弱酸、弱碱的解离平衡、两性物质的解离平衡、同离子效应和盐效应)。

　　(二)考核要求

　　1.了解酸碱理论的发展过程。

　　2.理解强电解质溶液理论。

　　3.掌握酸碱质子理论;质子转移平衡规律;酸碱溶液pH的基本计算。

　　三、缓冲溶液

　　(一)知识要点

　　1.缓冲溶液的基本概念：缓冲作用、缓冲溶液的组成、缓冲系(对)、缓冲作用机理。

　　2.缓冲溶液pH的计算：缓冲公式、计算缓冲溶液的pH。

　　3.缓冲容量：缓冲容量、影响缓冲容量的因素。

　　4.缓冲溶液的配制及有关计算，缓冲溶液在医学上的意义。

　　(二)考核要求

　　1.掌握缓冲溶液的有关计算及配制方法。

　　2.理解缓冲溶液的基本概念、缓冲容量及缓冲范围。

　　3.了解缓冲溶液在医学上的意义。

　　四、沉淀溶解平衡

　　(一)知识要点

　　1.溶度积：溶度积常数、溶度积和溶解度的相互换算、溶度积规则、同离子效应和盐效应。

　　2.沉淀的生成：加入沉淀剂、控制溶液的pH。

　　3.分步沉淀和沉淀的转化：分步沉淀、沉淀的转化。

　　4.沉淀的溶解：生成弱电解质、氧化还原反应、生成配合物。

　　(二)考核要求

　　1.了解沉淀的溶解方法。

　　2.理解沉淀的生成与转化。

　　3.掌握溶度积常数的意义，溶度积与溶解度的相互换算，溶度积规则及其应用。

　　五、化学动力学基础

　　(一)知识要点

　　1.化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率。

　　2.化学反应速率理论简介：有效碰撞理论、过渡状态理论。

　　3.浓度对反应速率的影响：基元反应、质量作用定律、反应级数与反应分子数、具有简单级数反应的特征。

　　4.温度对反应速率的影响：van`tHoff规则、阿累尼乌斯方程式及其应用。

　　5.催化剂对反应速率的影响：催化剂与催化作用、生物催化剂。

　　(二)考核要求

　　1.了解反应速率的表示方法及反应速率理论;温度对化学反应速率的影响及Arrhenius方程式的有关应用。

　　2.理解有效碰撞、活化能、活化分子、基元反应、反应级数、半衰期、催化剂及酶催化的特征等基本概念。

　　3.掌握化学反应速率方程式和质量作用定律的含义，一级、二级和零级反应速率方程式的特征及有关计算。

　　六、氧化还原与电极电势

　　(一)知识要点

　　1.氧化还原反应的基本概念：氧化数、氧化剂、还原剂、氧化还原反应式的配平。

　　2.原电池与电极电势：原电池、原电池的组成及其表示、电极电势的产生、标准电极电势、标准电极电势表。

　　3.影响电极电势的因素：Nernst方程式、影响电极电势的因素及有关计算。

　　4.电极电势和电池电动势的应用：判断氧化剂、还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应进行的方向、判断氧化还原反应进行的顺序和限度、电势法测定溶液的pH。

　　5.元素的电势图：元素的电势图、元素电势图的应用。

　　(二)考核要求

　　1.了解原电池的结构;电极电势产生的原因。

　　2.理解元素的氧化数、电极电势的概念;元素的电势图及其应用。

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