2023年湖北文理学院《普通化学》专升本考试大纲

2023年湖北文理学院《普通化学》专升本考试大纲

　　一、考试目的和性质

　　本考试是为在化学相关专科毕业生中招收本科生而实施的具有选拔功能的水平考试，其指导思想是既要有利于国家对高层次人材的选拔，又要有利于促进高等学校各类课程教学质量的提高。

　　要求学生比较系统地掌握普通化学的基本理论和基础知识，为专业课程的学习奠定必要的化学素养，强化学生的专业思想，激发学生对化学化工的兴趣，全面提高学生的综合素质。

　　二、考试方式

　　闭卷笔试，满分为100分。

　　三、试卷结构

　　试卷命题范围涵盖课程的所有章节，试题难易程度分为，较易占70%，中等难度占15%，较难占15%。在题型结构上，主要是选择题。

　　四、考试主要内容

　　第1章 绪论

　　1、考试内容：

　　化学基本概念;化学量纲的表示方法

　　2、基本要求

　　了解化学的基本概念;掌握化学量纲的表示方法，能够运用化学的基本术语进行沟通交流。

　　第2章 原子结构与元素周期律

　　1、考试内容：

　　概述;核外电子排布，元素周期律，四个量子数

　　2、基本要求

　　重点掌握了解微原子的结构及核外电子的基本特征;掌握元素性质呈周期性变化的规律及原因;会用原子体系中电子填充三原则顺利写出多电子原子的电子层结构，并据此确定元素在周期表中的位置。

　　第3章 分子结构与分子间作用力

　　1、考试内容：

　　概述;价键理论;键参数;杂化轨道理论;分子间力和氢键

　　2、 基本要求

　　重点掌握(1)掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念;初步了解分子轨道理论;掌握共价键的性质。(2)会用杂化轨道理论解释分子的空间构型，会用价层电子对互斥理论模型预言简单分子的立体结构。

　　第4章 气体、液体、固体

　　1、考试内容：

　　概述;理想气体状态方程;气体混合物及分压定律;溶液的浓度、溶解度、相似相溶原理;电解质溶液与非电解质溶液;各类晶体的特性。

　　2、 基本要求

　　(1)理解气体、溶液、晶体的基本概念;掌握理想气体状态方程及分压定律的应用;了解不同晶体类型的特性。(2)能够用极化的概念解释化学键键型的变化，解释物质结构和性质的变化。

　　第5章 化学热力学基础

　　1、考试内容：

　　概述;化学热力学基本概念;化学反应的方向和限度。

　　2、 基本要求

　　重点掌握(1)掌握化学热力学的基本概念;理解化学反应的方向和限度。(2)能够根据标准平衡常数判断化学反应的方向和限度。

　　第6章 化学动力学基础

　　1、考试内容：

　　化学反应速率方程;温度对反应速率的影响

　　2、 基本要求

　　本章重点掌握化学反应速度、基元反应、反应级数等概念;掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响;了解阿累尼乌斯公式的有关计算，能够根据速率方程判断反应速率。

　　第7章 化学平衡

　　1、考试内容：

　　溶液中的单相离子平衡、水的电离及溶液pH的计算;弱电解质中离子浓度的计算;同离子效应、盐类水解及一般计算;缓冲溶液的配制及相关计算;溶度积规则的应用，溶度积与溶解度之间的相互换算;沉淀的生成与溶解的相关计算。

　　2、基本要求

　　掌握酸碱质子理论;掌握水的离子积和pH值的意义;掌握影响电离平衡移动的因素;掌握水溶液化学平衡的计算;了解缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲作用性质及缓冲溶液pH值的计算;掌握各种盐类水解的平衡和盐溶液pH值的计算;掌握溶度积常数的概念和溶度积规则;掌握沉淀生成、溶解和沉淀转化的条件及有关计算。

　　第8章 电化学基础

　　1、考试内容：

　　电极电势的意义;氧化还原反应方向和限度的判定;元素标准电极电势图及其应用

　　2、基本要求

　　掌握氧化还原反应的基本概念;理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势计算平衡常数;用能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响;了解各种电池的原理;了解金属腐蚀与防护。

　　第9章 元素与无机化合物

　　1、考试内容：

　　主族元素及其化合物的性质

　　2、基本要求

　　掌握主族元素及其化合物的性质;掌握配合物的基本概念;了解配合物的价键理论及稳定常数的计算。

　　参考书目：

　　孟长功,《化学概论》，高等教育出版社，2016.

　　《普通化学》考试样卷

　　一、单项选择题(本大题共50小题，每小题2分，共100分)

　　1.实验室制备Cl2最常用的方法是( )

　　A. KMnO4与浓盐酸共热 B. MnO2与稀盐酸反应

　　C. MnO2与浓盐酸共热 D. KMnO4与稀盐酸反应。

　　2.实验室中制取少量HBr所采用的方法是( )

　　A. 红磷与Br2混合后滴加H2O; B. KBr固体与浓H2SO4作用;

　　C. 红磷与H2O混合后滴加Br2; D. Br2在水中歧化反应。

　　3.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为( )

　　A. Cl- 和ClO-;B. Cl- 和ClO2-;C. Cl- 和ClO3-; D. Cl- 和ClO4-。

　　4.下列含氧酸中酸性最强的是( )

　　A .HClO3; B. HClO; C.HIO3; D. HIO。

　　5.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是( )

　　A. NaOH，浓H2SO B. CaCl2，浓H2SO4;

　　C. 饱和NaClaq ，浓H2SO4; D. 浓H2SO4，H2O。

　　6.氢氟酸很好是储存在( )

　　A.塑料瓶中; B.无色玻璃瓶中; C.金属容器中; D.棕色玻璃瓶中。

　　7.下列含氧酸中酸性最弱的是( )

　　A. HClO; B. HIO; C. HIO3; D. HBrO

　　8.下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是( )

　　A. HF>HCl>HBr>HI; B.HI>HBr>HCl>HF

　　C. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 D.HIO4>HClO4>HBrO4

　　9.下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是( )

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