辽宁专升本无机化学历年真题模拟试卷及参考答案

一、单选题

1.BCl₃ 分子中，B 以 SP₂ 杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( )

A、 三角形

B、 平面三角形

C、 直线形

D、 四面体

2.对于主量子数 n=3 的电子层，可以容纳的轨道数 n2 和电子数是( )

A、 3 和 6

B、 3 和 9

C、 9 和 18

D、 3 和 18

3，l标定 HCl 溶液用的基准物 Na₂B₄O₇.12H₂O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的 HCl 溶液浓度是( )

A、 偏低;

B、 偏高;

C、 准确;

D、 无法确定

4.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是( )

A、 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶;

B、 摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出;

C、 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;

D、 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。

5.某弱酸 HA 的 K =2.0×10^-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100mL^-1.00mol·L^-1NaA 相混合的 1.00mol·L^-1HA 的体积 约为( )

A、 200mL;

B、 50mL;

C、 100mL;

D、 150mL

6、在配合物 K₃[COCl₃(NO₂)₃]中，中心离子的电荷是( )

A、 +5

B、 +4

C、 +3

D、 +2

7 、高原地区水的沸点一般( )。

A、 等于100℃

B、 高于100℃

C、 低于100℃

D、 无法确定

8 、与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为()

A、 溶质的本性

B、 溶液中溶质的粒子数

C、 剂的体积

D、 溶液的体积

9.欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示)()

A、 物质的量浓度相同

B、 质量摩尔浓度相同

C、 质量浓度相同

D、 渗透浓度相同

10.NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中 CO₂,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定 HOAc。测定结果( )

A、 偏高

B、 偏低

C、 无影响

D、 不定

11 当 n=3 时，l 可能的取值( )

A、 1、2、3

B、 0、-1、+1

C、 0、1、2、3

D、 0、1、2

12 若将某原子的电子排步式写成：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² 则违背了( )

A、 能量守恒原理

B、 能量最低原理

C、 洪特规则

D、 保利不相容原理

13 水具有反常的高沸点,这是由于水分子间存在着( )

A、 共价键

B、 离子键

C、 氢键

D、 范德华力

14 乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有( )

A、 取向力、诱导力

B、 取向力、色散力

C、 氢键

D、 以上四种作用力都存在

15 能进行杂化的原子轨道的条件是( )

A、 有空轨道

B、 能量相近

C、 电子需激发

D、 有孤对电子

16、配制 400ml，0.10mol·L^-1NaOH 溶液,需要称固体 NaOH 的质量是( )

A、 1.2g

B、 4.0mg

C、 1.6mg

D、 1.6g

二、填空题

1.NaHP₂O₄显____________性，Na₂HPO₄显____________性，NH₃显____________性，HN₃显____________性

2.在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na₃S的是：____________;____________;____________;____________。

3.叠氮酸的分子式是____________，它是____________酸，其相应的盐称____________。叠氮酸根的构型为____________型，其中有二个____________键，二个____________键。

4.Be(OH)₂与Mg(OH)₂性质的最大差异是________________________。

5.碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次____________，硬度逐渐____________，熔点依次____________。

6.周期表中，处于斜线位置的B与Si____________、____________、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。

7.ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是____________，它与P区元素中的____________性质极相似，如两者的氯化物都是____________化合物，在有机溶剂中溶解度较大。

8.给出下列物质的化学式：

⑴萤石____________;⑵生石膏____________;⑶重晶石____________;⑷天青石____________;⑸方解石____________;⑹光卤石____________;⑺智利硝石____________;⑻芒硝____________;⑼纯碱____________;⑽烧碱________________________

9.在s区金属中，熔点最高的是____________，熔点最低的是____________;密度最小的是____________，硬度最小的是____________。

三、计算题

1.现有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na₂SO₃溶液，有绿色溶液D生成，向D中再滴加稀H₂SO₄又生成A和C。

2.若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。判断A, B, C, D, E各为何物。(用化学式表示)

3.将铜片插入盛有 0.5 mol·L^-1 的 CuSO₄ 溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5 mol·L^-1 的AgNO₃ 溶液的烧杯中。

(1)写出该原电池的符号;

(2)写出电极反应式和原电池的电池反应;

(3)求该电池的电动势;

(4)若加氨水于 CuSO₄ 溶液中，电池电动势如何变化? 若加氨水于 AgNO₃ 溶液中，电池电动势又如何变化?(定性回答)

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