贵州专升本无机化学历年真题模拟试卷及参考答案

一、单选题

1.NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中 CO₂,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定 HOAc。测定结果( )

A、 偏高

B、 偏低

C、 无影响

D、 不定

2.实际气体接近理想气体的条件是()

A、 低压高温

B、 高压低温

C、 低温低温

D、 高温高压

3.下列关于分子论的论点，正确的是()

A、 一切物质都是由分子组成的

B、 分子是保持原物质性质的最小微粒

C、 分子是保持原物质化学性质的微粒

D、 以上论述都不正确

54.标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H₂的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( )倍

A、 12.50

B、 0.08

C、 3.54

D、 0.35

5.勒沙特列原理( )

A、 只适用于气体间的反应

B、 适用所有化学反应

C、 只限于平衡时的化学反应

D、 适用于平衡状态下的所有体系

6.在氨水中加入少量固体NH₄ Ac后，溶液的pH值将( )

A、 增大

B、 减小

C、 不变

D、 无法判断

7.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )

A、 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B、 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C、 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D、 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质

8.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、 取向力

B、 诱导力

C、 色散力

D、 以上三者都存在

9.在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水旳离解度()

A、 没变化

B、 微有上升

C、 剧烈上升

D、 下降

10.N的氢化物(NH₃)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH₃( )

A、 分子量最小

B、 取向力最强

C、 存在氢键

D、 诱导力强

11.在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是( )

A、 它们总是相等

B、 它们的和等于1

C、 它们的积等于1

D、 它们没有关系

12.欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示)()

A、 物质的量浓度相同

B、 质量摩尔浓度相同

C、 质量浓度相同

D、 渗透浓度相同

13，l标定 HCl 溶液用的基准物 Na₂B₄O₇.12H₂O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的 HCl 溶液浓度是( )

A、 偏低;

B、 偏高;

C、 准确;

D、 无法确定

14.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是( )

A、 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶;

B、 摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出;

C、 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;

D、 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。

15 当 n=3 时，l 可能的取值( )

(A、 1、2、3

B、 0、-1、+1

C、 0、1、2、3

D、 0、1、2

16 若将某原子的电子排步式写成：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² 则违背了( )

(A、 能量守恒原理

B、 能量最低原理

C、 洪特规则

D、 保利不相容原理

17 水具有反常的高沸点,这是由于水分子间存在着( )

A、 共价键

B、 离子键

C、 氢键

D、 范德华力

18 乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有( )

A、 取向力、诱导力

B、 取向力、色散力

C、 氢键

D、 以上四种作用力都存在

19 能进行杂化的原子轨道的条件是( )

A、 有空轨道

B、 能量相近

C、 电子需激发

D、 有孤对电子、

20.配制 400ml，0.10mol·L^-1NaOH 溶液,需要称固体 NaOH 的质量是( )

A、 1.2g

B、 4.0mg

C、 1.6mg

D、 1.6g

21.某弱酸 HA 的 K =2.0×10^-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100mL1.00mol·L^-1NaA 相混合的 1.00mol·L-1HA 的体积 约为( )

A、 200mL;

B、 50mL;

C、 100mL;

D、 150mL

二、填空题

1.恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N₂)=________kPa;p(O₂)=________kPa;容器内的总压力p=____________kPa。

2.某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L:中午气温为30℃，则其体积为_______L_:若下午的气温为25℃，气球体积为________L.

3.数据0.40%、1.86×10、pH=8.25分别为__________、__________、__________位有效数字。

4.有效数字是指在分析工作中__________，它包括__________和__________。

5.酸碱指示剂变色的内因是____________________，外因是____________________。影响指示剂变色范围的因素有__________、__________、__________、__________等。

6.适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是__________、__________、__________、__________

7.分析化学中，将__________称为滴定曲线的突范围。选择指示剂的依据是指__________。滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在__________之间。

三、计算题

1.今需要6 mol∙L^-1的HCl 溶液，但实验室中只有10%的HCl (比重为1.05) 和38%的浓HCl (比重为1.19)。已知要配制的6 mol∙L^-1的HCl 溶液比重为1.10 ，试计算配制时取38%HCl 和10%HCl 的体积比应是多少?(HCl 式量为36.5)

2.人体血浆的凝固点为-0.501℃，在正常体温37℃时，人体血液的渗透压是多少?(水的K_f=1.86 K · kg · mol^-1)

3.把1.00 g 硫溶于20.0 g 萘中，溶液的凝固点比纯萘低1.28℃。试计算硫在萘中的分子量实验值。(萘的K_f=6.8 K · kg · mol^-1)

4.ZnSO₄作为一种盐，在溶液中离解成Zn²⁺和SO^2-。现将0.5811 g ZnSO₄溶于180 g水中，测得该溶液的凝固点下降是-0.0530℃，计算ZnSO4的离解百分率。(ZnSO₄式量为161.43 水的K_f=1.86 K · kg · mol^-1)

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