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安徽医科大学临床医学院2024年专升本《无机化学》考试大纲

来源:诚为径教育   时间:2024年05月10日
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  一 、参考教材:

  张天蓝,姜凤超主编,《无机化学》,人民卫生出版社,2016 年,第七版(2020年第七版第五次印刷)。

  二 、考试范围与要求:

  第一章 原子结构

  掌握:原子轨道的概念, 四个量子数的概念,基态原子中电子排布三原则,鲍林原子轨道近似能级图, 周期 、族 、区与电子层结构的关系。

  熟悉:概率密度、电子云的概念,s、p、d 电子的相应图形的意义,周期表中 1-36号元素的电子层结构。

  了解: 核外电子运动的特殊性, 元素某些性质的概念及周期性变化规律。

  第二章 分子结构

  掌握:离子键的本质和特征,价键理论的基本要点、共价键的特征和类型,杂化 轨道理论的基本要点及其应用, 极性键 、非极性键 、极性分子 、非极性分子、偶极矩的概念。

  熟悉: 分子间作用力及氢键的性质和特点。

  了解: 价层电子对互斥理论的应用, 键参数的概念。

  第三章 溶解与沉淀

  掌握:溶度积的基本概念、溶度积和溶解度之间的换算以及溶度积规则,应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解, 及与酸碱平衡同时存在情况下的综合计算。

  熟悉: 沉淀的转化, 分步沉淀的概念及其计算。

  了解:沉淀-溶解平衡中的同离子效应、盐效应,分步沉淀在沉淀分离中的应用。

  第四章 酸与碱

  掌握:质量摩尔浓度、物质的量浓度、摩尔分数的概念及有关计算;水的离子积 常数、溶液 pH 值 、电离度和电离平衡常数的概念, 一元弱酸 、弱碱电离平衡的 近似计算,同离子效应与盐效应的概念,缓冲溶液的作用原理、近似计算和配制,各类盐的水解平衡和水解度的概念。

  熟悉:其他浓度的表示方法及各浓度之间的换算;多元弱酸的分步电离及近似计 算, 弱酸强碱盐 、弱碱强酸盐水溶液的 pH 值近似计算, 影响缓冲容量的因素和缓冲范围。

  了解:非电解质稀溶液的依数性,强电解质在溶液中的行为以及活度、活度系数、离子强度等概念; 酸碱质子论和电子论, 影响水解平衡移动的因素。

  第五章 氧化与还原

  掌握: 氧化还原反应的实质及基本概念,氧化数(值)的概念及求算规则,氧化 还原反应方程式的配平,标准电极电势表的使用,能斯特方程式的计算及各因素对电极电势的影响。

  熟悉: 原电池的组成 、工作原理及书写方法, 电极电势 、 电动势 、标准氢电极、 标准电极电势的概念,判断氧化剂与还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行的方向。

  了解:氧化还原反应平衡常数的计算及如何判断氧化还原反应进行的程度,元素电势图。

  第六章 配位化合物

  掌握: 配位平衡的概念, 配位平衡稳定常数的常用表示方法。

  熟悉:酸效应、水解效应的概念,配位平衡与沉淀平衡、配位平衡与氧化还原平衡的关系。

  了解: 配位平衡与沉淀平衡 、配位平衡与氧化还原平衡的综合计算。

  第七章 s 区元素

  掌握: NaOH 和 KOH 的性质。

  熟悉: s 区元素的通性, Na2O2 、CaO 、碱土金属氢氧化物和 s 区元素常见盐类的性质。

  了解:s 区元素的生物学效应及常用药物的性质和临床应用,Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Ca2+和 Ba2+的分析鉴定。

  第八章 p 区元素

  熟悉: 卤族 、氧族 、氮族元素某些重要化合物的基本性质和应用。

  三 、补充说明

  试卷总分: 150 分

  考试时间: 120 分钟

  考试方式: 闭卷, 笔试

  试题类型: 选择题 、名词解释 、填空题 、 问答题等

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