黑龙江专升本无机化学历年真题模拟试卷及参考答案

一、单选题

1.欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示)()

A、 物质的量浓度相同

B、 质量摩尔浓度相同

C、 质量浓度相同

D、 渗透浓度相同

2，l标定 HCl 溶液用的基准物 Na₂B₄O₇.12H₂O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的 HCl 溶液浓度是( )

A、 偏低;

B、 偏高;

C、 准确;

D、 无法确定

3.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是( )

A、 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶;

B、 摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出;

C、 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;

D、 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。

4.某弱酸 HA 的 K =2.0×10^-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100mL1.00mol·L^-1NaA 相混合的 1.00mol·L^-1HA 的体积 约为( )

A、 200mL;

B、 50mL;

C、 100mL;

D、 150mL

5.NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中 CO₂,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定 HOAc。测定结果( )

A、 偏高

B、 偏低

C、 无影响

D、 不定

6.鉴别 Sn⁴⁺和 Sn²⁺离子，应加的试剂为……………………………………………( )

A、 盐酸

B、 硝酸

C、 硫酸钠

D、 硫化钠(过量)

7.决定原子轨道数目的量子数为( )

A、 n

B、 n、l

C、 n、l、m

D、 n、l、m、ms

8当 n=3 时，l 可能的取值( )

A、 1、2、3

B、 0、-1、+1

C、 0、1、2、3

D、 0、1、2

9 若将某原子的电子排步式写成：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² 则违背了( )

A、 能量守恒原理

B、 能量最低原理

C、 洪特规则

D、 保利不相容原理

10.水具有反常的高沸点,这是由于水分子间存在着( )

A、 共价键

B、 离子键

C、 氢键

D、 范德华力

11 乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有( )

A、 取向力、诱导力

B、 取向力、色散力

C、 氢键

D、 以上四种作用力都存在

12 能进行杂化的原子轨道的条件是( )

A、 有空轨道

B、 能量相近

C、 电子需激发

D、 有孤对电子

13 配制 400ml，0.10mol·L^-1NaOH 溶液,需要称固体 NaOH 的质量是( )

A、 1.2g

B、 4.0mg

C、 1.6mg

D、 1.6g

14 某患者需补入 500ml 的生理盐水,相当于 NaCl 质量为( )

A、 5.4g

B、 2.7g

C、 4.5g

D、 0.9g

15 在外加电场作用下,胶粒向阴极或阳极运动的现象称为( )

A、 聚沉

B、 电泳

C、 渗析

D、 乳光现象

16 溶胶可以暂时稳定存在的主要因素有( )

A、 布郎运动

B、 胶粒带电

C、 胶粒扩散

D、 胶粒对光的散射作用

17 可逆反应CO+O₂,2CO₂+Q 达到平衡时，若降低温度.则下列说法正确的是()

A、 正反应速加快，逆反应速率减慢

B、 正反应速率减慢，逆反应速率加快

C、 正逆反应速率都加快

D、 对平衡无影响

18 在化学反应中，催化剂的作用是( )

A、 降低反应的活化能

B、 增加反应的活化能

C、 增大反应的平衡常数

D、 增大正反应速率

19 某温度时，下列反应已达到平衡：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△tHm<0。为提高 CO 的转

A、 化率，可采取的方法是( )

B、 增加总压力

C、 升高温度

D、 降低温度

E、 加催化剂

20 有一难溶解强电解质 M₂X，其溶度积 K_sp 和在饱和溶液中的溶解度 S 的关系是( )

(A、 S=Ksp

B、 S=√Ksp

C、 S=3√Ksp

D、 3√Ksp/4

21.在 PH=3.00 的 HAC(Ka=1.76×10^-5)溶液中 HAC 的浓度为( )

A、 5.7×10-2mol/L^-1

B、 1.0×10-4mol/L^-1

C、 1.32×10-3mol/L^-1

D、 3.3×10-4mol/L^-1

二、问答题

1.试解释为什么电子亲合能最大的不是第二周期的O和F ，而是第三周期的S和Cl?

2.给出下列元素：Sr ，Ca ，Ti ，Se ，P ，Z r在周期表中的相对位置，再根据周期表中元素金属性、非金属性的递变规律，将它们按金属性减弱、非金属性增强的顺序进行排列，简单写出推断的过程。

3..什么是氧化数?它与化合价有何异同点?氧化数的实验依据是什么?

4.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?

5.判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变;

(2)理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。

三、计算题

1.人体血浆的凝固点为-0.501℃，在正常体温37℃时，人体血液的渗透压是多少?(水的K_f=1.86 K · kg · mol^-1)

2.孕酮是一种雌性激素，经分析得知其中含有9.5%H ，10.2%O 和80.3%C 。某1.50克孕酮试样溶于10.0 克苯中，所得溶液的凝固点为3.07℃。求孕酮的分子式。(苯的K_f=5.10 K · kg · mol^-1，凝固点为5.50℃)

3.醇和乙醇的混合溶液可看作理想溶液。已知在20.0℃时甲醇的蒸气压为11.83 kPa ，乙醇的蒸气压为5.93 kPa ，若将等质量的甲醇和乙醇混合后，所得溶液在20.0℃的蒸气压是多少?其中甲醇的分压是多少?蒸气中甲醇的摩尔分数是多少?(甲醇分子量32 ，乙醇分子量46 )

4.液体A和液体B混合形成理想溶液。100℃时纯A和纯B的蒸气压分别是300 Pa 和100Pa 。假定一溶液由1.00 mol A和1.00 mol B 混合组成，在100℃时收集液面上的蒸气并冷凝，然后将冷凝物再加热到100℃，并使这个蒸气再冷凝生成液体E 。问A在E中的摩尔分数是多少?

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