福建专升本无机化学历年真题模拟试卷及参考答案

一、单选题

1.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是( )

A、 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶;

B、 摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出;

C、 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;

D、 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。

2.某弱酸 HA 的 K =2.0×10^-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100mL1.00mol·L^-1NaA 相混合的 1.00mol·L^-1HA 的体积 约为( )

A、 200mL;

B、 50mL;

C、 100mL;

D、 150mL

3.NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中 CO₂,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定 HOAc。测定结果( )

A、 偏高

B、 偏低

C、 无影响

D、 不定

4、BCl₃ 分子中，B 以 SP₂ 杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( )

A、 三角形

B、 平面三角形

C、 直线形

D、 四面体

5对于主量子数 n=3 的电子层，可以容纳的轨道数 n² 和电子数是( )

A、 3 和 6

B、 3 和 9

C、 9 和 18

D、 3 和 18

6、在配合物 K₃[COCl₃(NO₂)₃]中，中心离子的电荷是( )

A、 +5

B、 +4

C、 +3

D、 +2

7 、与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为()

A、 溶质的本性

B、 溶液中溶质的粒子数

C、 剂的体积

D、 溶液的体积

8 、高原地区水的沸点一般( )。

A、 等于100℃

B、 高于100℃

C、 低于100℃

D、 无法确定

9 、在常压下,海水的沸点一般( )。

A、 等于100℃

B、 高于100℃

C、 低于100℃

D、 无法确定

10 、在常压下,海水的凝固点一般( )。

A、 等于0℃

B、 高于0℃

C、 低于0℃

D、 无法确定

11 、溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。

A、 等于

B、 高于

C、 低于

D、 无法确定

12 、静脉注射时,注射液应与血液是( )。

A、 等渗溶液

B、 高渗溶液

C、 低渗溶液

D、 无法确定

13 、常量分析的称量一般在( )。

A、 0.1g以上

B、 10g以上

C、 0.01～0.001g

D、 1～10g

13 、确定样品中各组分的相对含量属于()。

A、 定性分析

B、 定量分析

C、 结构分析

D、 滴定分析

14 、对微量成分进行分析一般采用()。

A、 滴定分析

B、 重量分析

C、 气体分析

D、 仪器分析

15 、下列叙述错误的是()。

 A、 方法误差属于系统误差

B、 系统误差呈正态分布

C、 系统误差具有重现性

D、 系统误差包括操作误差

16 、下列()种情况可引起系统误差。

 A、 天平零点突然有变动

B、 看错滴定管读数

C、 加错试剂

D、 使用的蒸馏水不纯

17、减少偶然误差的方法为()。

 A、 空白试验

B、 对照试验

C、 校正仪器

D、 取多次测得值的平均值

18 、偶然误差产生的原因不包括()。

A、 室内温度突然变化

B、 气压变化

C、 仪器性能的微小变化

D、 滴定分析仪器刻度不准

19 、滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00 mL，则相对误差为()。

A、 ±0.1%

B、 ±0.2%

C、 ±1%

D、 ±0.01%

20 、在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。而实际结果应为0.1098mol/L，该同学的测定结果()。

 A、 系统误差小，偶然误差大

B、 准确度高，精密度也高

C、 准确度高，但精密度低

D、 准确度较低，但精密度较高

21 、下列叙述正确的是()。

A、 精密度高，准确度一定高

B、 分析工作中，要求分析误差一定为零

C、 准确度高一定需要精密度高

D、 精密度高表明系统误差小

22 、下列有关偶然误差的叙述不正确的是()。

A、 偶然误差在分析中是不可避免的

B、 偶然误差正、负误差出现的机会相等

C、 偶然误差为负误差

D、 偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的

二、填空题

1.催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的 __________，降低了__________反应的 从而使活化分子百分数增加。

2.核外电子排布遵循的三个原则是能量最低原理及 ____________________和____________________

3.共价键的特征是具有 __________和__________

4.角量子数表示电子云的____________________ ，磁量子数表示电子云的____________________

5.原电池通过_________________反应将_________________直接转化为电能。

6.质子酸碱理论认为：H₂O既是酸又是碱，其共轭酸是_________________,其共轭碱是________________

7.离子极化的发生使键型由离子键向共价键转化，化合物晶型也相应转化，通常表现出化合物的熔、沸点_________________;溶解度_________________

8.电子组态为[Kr]4d⁸5s²的元素，位于周期表中第________周期，第__________族元素。

三、计算题

1.把0.8461 g NaCl(式量58.5) 溶于25.85 g 水中，所得溶液的沸点比纯水升高了0.57℃。试计算在该溶液中，NaCl 的表观电离度。(水的Kb=0.52 K · kg · mol^-1)

2.0.400 g 萘(C10H8，摩尔质量为128 g·mol^-1)，溶于一定量的CCl₄中，溶液的沸点升高了3.0.458℃;现将一未知摩尔质量的物质0.538 g 溶于同量CCl₄中，沸点升高了0.430℃,求该未知物的摩尔质量。

3.某化合物的最简式是C₄H₈O₂,将2.56 g 该化合物溶解于100 g 苯中，测得凝固点比纯苯低0.738 K 。已知苯的K_f=5.12 K · kg · mol^-1，计算并推断该化合物在苯溶液中的分子式。

4.20℃时，在500 g 水中含有25.97 g 己六醇的水溶液，其蒸气压为2322 Pa ，已知在此温度，纯水的蒸气压2334 Pa ，计算己六醇的摩尔质量。

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