湖南专升本无机化学历年真题模拟试卷及参考答案

一、单选题

1.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )

A、 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B、 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C、 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D、 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质

2.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、 取向力

B、 诱导力

C、 色散力

D、 以上三者都存在

3.在氨水溶液中加入固体NH₄Cl后，氨水旳离解度()

A、 没变化

B、 微有上升

C、 剧烈上升

D、 下降

4.N的氢化物(NH₃)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH₃( )

A、 分子量最小

B、 取向力最强

C、 存在氢键

D、 诱导力强

5.在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是( )

A、 它们总是相等

B、 它们的和等于1

C、 它们的积等于1

D、 它们没有关系

6 、下列()种情况可引起系统误差。

A、 天平零点突然有变动

B、 看错滴定管读数

C、 加错试剂

D、 使用的蒸馏水不纯

7、减少偶然误差的方法为()。

A、 空白试验

B、 对照试验

C、 校正仪器

D、 取多次测得值的平均值

8 、偶然误差产生的原因不包括()。

A、 室内温度突然变化

B、 气压变化

C、 仪器性能的微小变化

D、 滴定分析仪器刻度不准

9 、滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00 mL，则相对误差为()。

A、 ±0.1%

B、 ±0.2%

C、 ±1%

D、 ±0.01%

10 、在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。而实际结果应为0.1098mol/L，该同学的测定结果()。

A、 系统误差小，偶然误差大

B、 准确度高，精密度也高

C、 准确度高，但精密度低

D、 准确度较低，但精密度较高

11 、下列叙述正确的是()。

A、 精密度高，准确度一定高

B、 分析工作中，要求分析误差一定为零

C、 准确度高一定需要精密度高

D、 精密度高表明系统误差小

12 、下列有关偶然误差的叙述不正确的是()。

A、 偶然误差在分析中是不可避免的

B、 偶然误差正、负误差出现的机会相等

C、 偶然误差为负误差

D、 偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的

13.在外加电场作用下,胶粒向阴极或阳极运动的现象称为( )

A、 聚沉

B、 电泳

C、 渗析

D、 乳光现象

14.溶胶可以暂时稳定存在的主要因素有( )

A、 布郎运动

B、 胶粒带电

C、 胶粒扩散

D、 胶粒对光的散射作用

15.可逆反应CO+O₂,2CO₂+Q 达到平衡时，若降低温度.则下列说法正确的是()

A、 正反应速加快，逆反应速率减慢

B、 正反应速率减慢，逆反应速率加快

C、 正逆反应速率都加快

D、 对平衡无影响

16.在化学反应中，催化剂的作用是( )

A、 降低反应的活化能

B、 增加反应的活化能

C、 增大反应的平衡常数

D、 增大正反应速率

17.某温度时，下列反应已达到平衡：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△tHm<0。为提高 CO 的转

A、 化率，可采取的方法是( )

B、 增加总压力

C、 升高温度

D、 降低温度

E、 加催化剂

18.有一难溶解强电解质 M₂X，其溶度积 K_sp 和在饱和溶液中的溶解度 S 的关系是( )

(A、 S=Ksp

B、 S=√Ksp

C、 S=3√Ksp

D、 3√Ksp/4

二、填空题

1. 临床上规定凡渗透压在__________范围内的溶液称等渗溶液。

2. 稀溶液的依数性指__________、__________、__________、__________。

3. 胶粒带电的原因是__________和__________。

4. 影响化学反应速率的外界因素很多，主要有__________、__________、__________、__________、等。

5. 原子分子的极性除了与__________有关，还与__________有关。

6.原电池通过_________________反应将_________________直接转化为电能。

7.质子酸碱理论认为：H₂O既是酸又是碱，其共轭酸是_________________,其共轭碱是________________

8.离子极化的发生使键型由离子键向共价键转化，化合物晶型也相应转化，通常表现出化合物的熔、沸点_________________;溶解度_________________

9.电子组态为[Kr]₄d⁸5s²的元素，位于周期表中第________周期，第__________族元素。

10.用 NaOH 标准溶液测定 HCl 的浓度，最好选用________作指示剂。

11.鲍林近似能级图中，第四能级组包括_______能级。

12催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的 __________，降低了__________反应的 从而使活化分子百分数增加。

13.用FeCl₃溶液在白纸上写字，干后可用_______________,________________喷射，即可得到颜色鲜明的字迹。

三、问答题

1.常压下，0.10 mol·kg-1的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同?

2.常压下，0.10 mol·kg^-1奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液，凝固点下降值是否相同

3.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?

4.什么是氧化数?它与化合价有何异同点?氧化数的实验依据是什么?

5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?

6.什么是氧化数?它与化合价有何异同点?氧化数的实验依据是什么?

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