江苏专升本无机化学历年真题模拟试卷及参考答案

一、单选题

1.标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H₂的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( )倍

A、 12.50

B、 0.08

C、 3.54

D、 0.35

2.勒沙特列原理( )

A、 只适用于气体间的反应

B、 适用所有化学反应

C、 只限于平衡时的化学反应

D、 适用于平衡状态下的所有体系

3.在氨水中加入少量固体NH₄ Ac后，溶液的pH值将( )

A、 增大

B、 减小

C、 不变

D、 无法判断

4.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )

A、 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B、 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C、 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D、 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质

5.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、 取向力

B、 诱导力

C、 色散力

D、 以上三者都存在

6.在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水旳离解度()

A、 没变化

B、 微有上升

C、 剧烈上升

D、 下降

7.N的氢化物(NH₃)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH₃( )

A、 分子量最小

B、 取向力最强

C、 存在氢键

D、 诱导力强

8.在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是( )

A、 它们总是相等

B、 它们的和等于1

C、 它们的积等于1

D、 它们没有关系

9.欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示)()

A、 物质的量浓度相同

B、 质量摩尔浓度相同

C、 质量浓度相同

D、 渗透浓度相同

10，l标定 HCl 溶液用的基准物 Na₂B₄O₇.12H₂O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的 HCl 溶液浓度是( )

A、 偏低;

B、 偏高;

C、 准确;

D、 无法确定

11 、下列不是滴定分析反应条件的是()。

A、 反应必须定量完成

B、 反应必须有合适的方法确定终点

C、 反应必须无干扰杂质存在

D、 物质组成应与化学式相符合

12 、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为()。

A、 化学计量点

B、 滴定终点

C、 滴定误差

D、 滴定分析

13 、直接法配制标准溶液必须使用()。

A、 基准物质

B、 化学纯试剂

C、 分析纯试剂

D、 优级纯试剂

14 、化学计量点和滴定终点的关系正确的是()。

A、 相差越大误差越小

B、 相差越小误差越大

C、 相差越大误差越大

D、 两者必须一致

15 、用重铬酸钾标准溶液测定Fe²⁺的方法属于()。

A、 返滴定法

B、 直接滴定法

C、 置换滴定法

D、 间接滴定法

16、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对所标定盐酸溶液浓度的结果()。

A、 偏高

B、 偏低

C、 无影响

D、 不能确定

17 、欲配制1 000mL0.1mol/L HCl溶液，应取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸()。

A、 8.4mL

B、 0.84 mL

C、 1.84 mL

D、 18.4 mL

18 、用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7～4.3,若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10 , 则滴定的突跃范围为( )。

A、 10.7～3.3

B、 8.7～5.3

C、 7.7～6.3

D、 11.7～2.3

二、填空题

1.原电池通过_________________反应将_________________直接转化为电能。

2.质子酸碱理论认为：H₂O既是酸又是碱，其共轭酸是_________________,其共轭碱是________________

3.O₂⁺的分子轨道电子排布式为___________ ，键级为___________ ;N₂⁺的分子轨道电子排布式为 ___________，呈 ___________磁性。

4.离子极化的发生使键型由离子键向共价键转化，化合物晶型也相应转化，通常表现出化合物的熔、沸点_________________;溶解度_________________

5..BF₃，NH₃，H₂O，PCl₄⁺的键角由大到小的顺序是______________________ ，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有______________________

6..在C2H4分子中，C与H间形成___________ 键，C与C之间形成 ___________键和___________ 键，碳原子的轨道杂化方式为______________________

7.根据分子轨道理论，H²⁺、He₂、B₂、C₂、He²⁺、Be₂中，能够存在的有___________ ，不能存在的有 ___________。

三、问答题

1.原子轨道和分子轨道具有哪些主要的对称性?

2.乙酸和乙醇都易溶于水，而由乙酸和乙醇生成的乙酸乙酯却微溶于水，为什么?

3。什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?

4.为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用?

5.为什么 CuS 不溶于盐酸，而溶于硝酸?

6.主族元素中哪些元素的原子在基态时有2个不成对电子?写出这些元素的符号和它们的价电子构型。

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