甘肃专升本无机化学历年真题模拟试卷及参考答案

一、单选题

1.下列叙述中正确的是()

A、 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道

B、 主量子数n=2时，只有2s和2p这两个原子轨道

C、 n=2，l=1，m=0的原于轨道为2p轨道z

D、 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动

2 、下列各组量子数中错误的是( )

A、 n=3，l=2, m=0, ms=+1/2

B、 n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2

C、 n=4, l=1, m=0, ms=-1/2

D、 n=3, l=1, m=-1, ms=-1/2

3 、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是( )

A、 2，1，-1，+1/2

B、 2，0，0，-1/2

C、 3，1，1，+1/2

D、 3，2，-1，+1/2

4 、表征3dz2轨道的量子数是( )

A、 n=2，l=1, m=0

B、 n=3，l=2, m=0

C、 n=3，l=1, m=0

D、 n=4，l=2, m=1

5 、下列叙述中错误的是( )

A、 双原子分子的键能等于键解离能

B、 气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和

C、 键能或键解离能越大，共价键越牢固

D、 相同原子间双键键能等于单键键能的两倍

6 、下列叙述中错误的是( )

A、 根据能带理论，绝缘体有满带和空带

B、 半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄

C、 分子间力没有饱和性和方向性，氢链有饱和性和方向性

D、 金属钾是体心立方堆积，每个晶胞中只有一个钾原子

7、在金属晶体面心立方密堆积中，金属原子的配位数为( )

A、 4

B、 6

C、 8

D、 12

8 、下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( )

A、 Si

B、 HF

C、 KF

D、 Cu

9 、下列叙述中错误的是( )

A、 单原子分子的偶极矩等于零

B、 键矩愈大，分子的偶极矩愈大

C、 具有对称中心的分子，其偶极矩等于零

D、 分子的偶极矩是键矩的矢量和

10 、在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是( )

A、 氢键>取向力>色散力>诱导力

B、 氢键>色散力>取向力>诱导力

C、 氢键>诱导力>取向力>色散力

D、 氢键>取向力>诱导力>色散力

11 、下列关于配合物的叙述中错误的是( )

A、 高自旋的八面体配合物的CFSE不一定小于低自旋的CFSE

B、 同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定

C、 中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大

D、 价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物

12、下列元素中，第一电离能最大的是( )

A、 Be

B、 P

C、 N

D、 B

13 、下列各组元素电负性大小顺序中错误的是( )

A、 F>O>N

B、 Cl>S>As

C、 Li>Na>K

D、 S>N>C

14、SF4的空间构型是( )

A、 正四面体

B、 四方锥

C、 变形四面体

D、 平面四方形

15 、根据分子轨道理论，O₂的最高占有轨道是( )

A、 π 2p

B、 π*2p

C、 σ 2p

D、 σ*2p

16.关于V₂O₅的下列叙述中错误的是………………………………………( )

A、 是酸性氧化物

B、 是无色晶体

C、 具有强氧化性

D、 可作为催化剂

17、下列化学键中极性最强的是( )

A、 H—O

B、 N—H

C、 H—F

D、 C—H

18 、下列叙述中错误的是………………………………………………………( )

A、 镧系元素和锕系元素都是内过渡元素

B、 Y是稀土元素而不是镧系元素

C、 锕系元素都是放射性元素

D、 镧系元素中没有放射性元素

二、填空题

1.在s区金属中，熔点最高的是____________，熔点最低的是____________;密度最小的是____________，硬度最小的是____________。

Cr₂O₃是 ______________氧化物，NaH,CaH₂是 ____________氢化物，F(CO)₅,Ni(CO)₄是____________物

2.现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni(Ⅱ)，Cu(Ⅱ)，Cr(Ⅲ)，MnO₄^2-.

(1)加水稀释后，溶液变蓝的是__________________________ .(2)加入过量酸性NaSO溶液后，变为无色的是__________________________ .(3)加入适量NaOH溶液由沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是 __________________________.(4)加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是__________________________ .

3.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为__________________________ .化学组成为__________________________.Ni(CN)₄^2-的构型为__________________________ .中心离子的未成对电子数为__________________________，而NiCl₄^2-构型为__________________________,未成对电子数为 __________________________.

4.写出下列物质的化学式：

胆矾__________________________;石膏__________________________;绿矾__________________________;芒硝__________________________;皓矾__________________________;泻盐__________________________;

摩尔盐__________________________;明矾__________________________。

氧族元素价电子层构型是__________________________;随着电离势降低，它们的__________________________减弱;硫、硒、碲常见氧化数为__________________________;在焦硫酸分子中硫的氧化数为;__________________________在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为__________________________;在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为__________________________。

配位滴定法中测定水中Ca²⁺、Mg²⁺的总量时，以__________为指示剂，用__________。作为标准溶液，用__________作为缓冲溶液，调节溶液的pH=10，滴定终点时溶液的颜色由__________色变为__________色。按滴定操作顺序分别写出各步反应式：

(1)__________________________________________________(2)__________________________________________________。

(3)__________________________________________________(4)__________________________________________________。

三、问答题

1.试解释为什么在氢原子中3 s 和3 p 轨道的能量相等，而在氯原子中3 s 轨道的能量

比3 p轨道的能量要低。

2.下列说法是否正确?如果不正确，应该怎样说?

(1)一定量气体的体积与温度成正比。

(2)1 mol 任何气体的体积都是22.4 L 。

(3)气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。

(4)对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化

3.已知CO₂的临界温度为31.1℃，临界压力为7.38 Mpa，三相点为-56.6℃，在101.32kPa下-78.2℃升华。

(1)试画出CO₂相图的示意图;

(2)在常温常压下，迅速打开储有CO₂钢瓶的阀门，出来的CO₂处于什么状态?

(3)缓慢地打开阀门，出来的CO₂处于什么状态?

4.将等质量的O₂和N₂分别放在体积相等的A，B 两个容器中，当温度相等时，判断

下列各种说法是否正确?并说明理由。

(1)N₂分子碰撞器壁的频率小于O₂

(2)N₂的压力大于O₂

(3)O₂分子的平均动能大于N₂

(4)O₂和N₂的速率分布图是相同的;

(5)O₂和N₂的能量分布图是相同的。

5.判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变;

(2)理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。

请用一种试剂将CuCl、AgCl和HgCl三种难溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方程式。

6.判断下列过程溶液pH的变化(假设溶液体积不变)，说明原因。

(1)将NaNO₂加入到HNO₂溶液中;

(2)将NaNO₃加入到HNO₃溶液中;

(3)将NH₄Cl加入到氨水中;

(4)将NaCl加入到HAc溶液中;

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