2022年珠海科技学院专升本专业课《基础化学》考试大纲

　《 应用化学 》专业考试大纲

　　考试科目名称： 基础化学

　　一、考试的内容、要求和目的

　　1、考试内容：

　　无机化学部分

　　第4章 化学平衡(考核比重：8%)

　　4.1 可逆反应和化学平衡

　　4.2 平衡常数

　　4.2.1 实验平衡常数

　　*4.2.2 标准平衡常数

　　4.3 化学平衡的移动

　　4.3.1 平衡移动的概念

　　4.3.2 浓度对化学平衡的影响

　　4.3.3 压强对化学平衡的影响

　　4.3.4 温度对化学平衡的影响

　　*4.4 水溶液中的化学平衡

　　4.4.1 酸碱平衡

　　4.4.2 沉淀-溶解平衡

　　4.4.3 配合平衡

　　氧化还原平衡(详见第8章)

　　*第5章 原子结构与元素周期律(考核比重：8%)

　　5.2 多电子原子结构

　　5.2.1 多电子原子的能级

　　5.2.2 原子核外电子的排布

　　5.3 元素周期表

　　5.3.1 元素的周期

　　5.3.2元素的族

　　5.3.3元素的分区

　　5.4 元素基本性质的周期性

　　5.4.1 原子半径

　　5.4.2 电离能

　　5.4.3 电子亲和能

　　*5.4.4 电负性

　　*第6章 分子结构(考核比重：8%)

　　6.1 离子键理论

　　6.1.1 离子键的形成与特征

　　6.1.2 离子的特征

　　*6.1.3 离子键的强度

　　*6.1.4 离子晶体的特点

　　6.2 共价键理论

　　6.2.1 路易斯理论

　　*6.2.2 价键理论

　　*6.2.3 价层电子对互斥理论

　　*6.2.4 杂化轨道理论

　　6.4 分子间作用力和氢键

　　6.4.1 分子的极性

　　6.4.2 分子间作用力

　　6.4.3 氢键

　　第8章 氧化还原反应(考核比重：8%)

　　*8.1 基本概念

　　8.1.1 元素的氧化数

　　8.1.2 氧化剂、还原剂与氧化、还原半反应

　　8.1.3 氧化还原反应方程式的配平

　　*8.2 原电池与电极电势

　　8.2.1 原电池

　　8.2.2 电动势与电极电势

　　8.3 氧化还原反应的方向和限度

　　8.3.1 电池电动势和电池反应的自由能变的关系

　　8.3.2 标准电动势和电池反应的标准平衡常数的关系

　　*8.4 电极电势的应用

　　8.4.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱

　　8.4.2 判断氧化还原反应进行的方向

　　8.4.3 判断反应进行的限度

　　8.4.4 确定非氧化还原反应的标准平衡常数

　　*第9章 非金属元素选述(考核比重：8%)

　　*9.1 卤素

　　9.1.1 卤素的性质

　　*9.1.2 卤素单质

　　*9.1.3 卤化氢和氢卤酸

　　9.1.4 卤化物

　　*9.1.6 卤素的含氧酸及其盐

　　*9.2 氧和硫

　　9.2.1 氧族元素的性质

　　9.2.2 氧及其化合物

　　*9.2.3 硫及其化合物

　　9.3 氮

　　9.3.1 氮族元素的性质

　　*9.3.2 氮及其化合物

　　*第10章 主族金属元素选述(考核比重：6%)

　　*10.4 锡、铅的重要化合物

　　10.4.2 锡、铅的氧化物

　　10.4.3 锡、铅的氢氧化物

　　10.4.4 锡、铅的盐类

　　10.4.5 锡、铅的硫化物

　　*第11章 过渡元素选述(考核比重：8%)

　　11.4 铬

　　11.4.1 铬的性质与用途

　　*11.4.2 铬的重要化合物

　　11.4.3 铬污染

　　11.5 锰

　　11.5.1 锰的性质和用途

　　*11.5.2 锰的重要化合物

　　11.6 铁系和铂系元素

　　*11.6.1 铁系元素

　　*第12章 ds区元素(考核比重：6%)

　　12.1 铜族元素

　　12.1.1 铜族元素通性

　　12.1.2 单质的性质

　　*12.1.3 铜的化合物

　　*12.1.4 银的化合物

　　*12.1.5 配位化合物

　　12.2 锌副族元素

　　12.2.1 锌族元素通性

　　12.2.2 单质的性质

　　*12.2.3 锌的重要化合物

　　*12.2.4 汞的化合物

　　*12.2.5 配位化合物

　　分析化学部分(注：考核重点是除沉淀滴定法以外的容量分析)

　　第1章 概论(考核比重：4%)

　　1.1 分析化学的定义、任务和作用

　　1.2 分析方法的分类与选择

　　1.3 分析化学发展简史与发展趋势

　　*1.4分析化学过程及分析结果的表示

　　*1.5 滴定分析法概述

　　*1.6 基准物质和标准溶液

　　*1.7 滴定分析中的计算

　　第3章 分析化学中的误差与数据处理(考核比重：4%)

　　*3.1 分析化学中的误差

　　*3.2 有效数字及运算规则

　　*3.7 提高分析结果准确度的方法

　　*第5章 酸碱滴定法(考核比重：14%)

　　5.1 溶液中的酸碱反应与平衡

　　5.2 酸碱组分的平衡浓度与分布分数

　　*5.3 溶液中H+ 浓度的计算

　　5.5 酸碱缓冲溶液

　　5.6 酸碱指示剂

　　*5.7 酸碱滴定原理

　　*5.9 酸碱滴定法的应用

　　*1. 混合碱的分析

　　第6章 配位滴定法(考核比重：8%)

　　6.1 配位滴定中的滴定剂

　　6.2 配位平衡常数

　　*6.3 副反应系数和条件稳定常数

　　*6.4 配位滴定法的基本原理

　　*6.5 准确滴定与分别滴定判别式

　　6.6 配位滴定中酸度的控制

　　6.7 提高配位滴定选择性的途径

　　*6.8 配位滴定方式及其应用

　　第7章 氧化还原滴定法(考核比重：10%)

　　7.1 氧化还原平衡

　　7.2 氧化还原滴定原理

　　7.3 氧化还原滴定中的预处理

　　*7.4 常用的氧化还原滴定法

　　7.4.1 高锰酸钾法

　　7.4.2 重铬酸钾法

　　7.4.3 碘量法

　　*7.5氧化还原滴定结果的计算

　　二、考试的形式和结构

　　1.考核形式：闭卷

　　2.考试时间：150分钟

　　3.各部分所占比例：无机化学60%，分析化学40%，无机化学(含分析化学)部分题型及赋分(200分)：⑴单项选择题约20%;⑵判断题10%;⑶解释实验现象或完成反应方程式约10%;⑷填空题10%;⑸简答题30%;⑹计算题20%(后两项比例可能会有微调)。

　　4.试题难易比例：容易题约30%，中等难度题约60%，难题约10%。

　　5.对考试辅助工具的要求：携带钢笔、圆珠笔或中性笔。

　　三、教材及教学参考书

　　《无机化学》史苏华 主编 科学出版社 2013年6月

　　《分析化学》(第6版)上册 武汉大学 主编 高等教育出版社 2016年12月

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