2022年衡水学院统招专升本应用化学专业考试大纲

河北省普通高校专科升本科教育考试应用化学专业考试说明

第一部分：无机化学

Ⅰ.课程简介

一、内容概述与要求无机化学是应用化学专业专科升本科考试的专业必修课，该课程要求学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡，配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识;理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点。

二、考试形式与试卷结构考试采用闭卷、笔试形式，满分 100 分，考试时间 50 分钟。试题类型包括选择题、填空题、简答题、计算题。选择题是单项选择题;填空题只要求填写结果;简答题和计算题均应写出详细的文字说明和计算步骤。试卷分值：选择题 30 分;填空题 30 分;简答题 20 分;计算题 20 分。

Ⅱ.知识要点考核与要求

一、化学基础知识

1. 知识范围理想气体状态方程;混合气体分压定律。 2. 考核要求 (1) 掌握理想气体状态方程，会应用; (2) 掌握分压定律公式，会应用。

二、化学热力学基础

1. 知识范围 (1) 热力学的术语和基本概念: 体系、环境、状态函数、热、功、焓、焓变、热力学能、标准摩尔生成焓; (2) 热力学第一定律、恒容反应热、恒压反应热、反应进度、生成热、盖斯定律; (3) 热力学第三定律和标准熵、Gibbs 自由能判据和标准摩尔生成 Gibbs 自由能; (4) 化学反应等温式;吉布斯-亥姆霍兹公式;•温度对自由能变化影响的分析;热力学分解温度。 2. 考核要求 (1) 掌握状态和状态函数、焓和焓变、熵和自由能及它们变化的初步概念; (2) 会用盖斯定律计算; (3) 会从物质的热力学函数表中查ΔfH ⊙、ΔfG ⊙和 S⊙，并用于计算在标准状态时反应的焓变、自由能变和熵变; (4) 初步学会用自由能变化来判断化学反应的方向; (5) 理解化学反应等温式的含义，会应用其求算ΔrG 和平衡常数 K; 2 (6) 根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解ΔG 与ΔH 及ΔS 的关系，会判断反应方向并能分析温度对化学反应自发性的影响。

三、化学反应速率

1. 知识范围化学反应速率的表示法，平均速率和瞬时速率;化学反应速率的实验测定;浓度对化学反应速率的影响：速率方程和速率常数，反应级数及其测定;基元反应和复杂反应，反应分子数;温度对化学反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能和活化分子;催化剂对化学反应速率的影响。 2. 考核要求 (1) 掌握化学反应速率的概念及反应速率的实验测定; (2) 了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念; (3) 掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响; (4)了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算; (5) 初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。

四、化学平衡

1. 知识范围化学平衡的基本特征，标准平衡常数的表达式，标准平衡常数的应用，化学平衡的移动，自发变化和熵，吉布斯函数。 2. 考核要求(1)掌握化学平衡的基本特征，会写出化学平衡反应式的标准平衡常数的表达式;(2)利用平衡常数能够判断反应程度，预测反应方向，计算平衡组成;(3)掌握勒夏特列原理，能判定浓度、压力、温度、催化剂的变化时平衡移动的方向;(4)掌握自发变化的的特点，熵的概念，能够运用热力学第二定律和热力学第三定律进行相关的计算;(5)掌握 Gibbs-Helmhotz 公式，并根据公式判定反应是否能够自发进行;(6)了解盖斯定律和范特霍夫方程。

五、原子结构与元素周期律

1. 知识范围核外电子运动的波粒二象性，德布罗意关系式，海森堡测不准原理;核外电子运动状态的描述：薜定谔方程(只简单介绍公式)，波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图;基态原子电子组态：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，电子层与电子亚层，构造原理;原子核外电子排布规律;原子结构与元素周期系的关系：元素性质的周期性;元素周期表：长周期与短周期、主族与副族，原子的电子构型与元素的区分;元素性质及其变化的周期性：原子半径、电离能、电子亲合能、电负性。 2. 考核要求 (1)了解核外电子运动的特殊性，理解波函数和电子云图形; (2) 掌握电子层、电子亚层、能级、能级组、电子云、原子轨道等概念，理解四个量子数的量子化条件及其物理意义; (3) 掌握近似能级图，按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子电子构型;(4) 理解原子结构与元素周期律间的关系; (4) 掌握各类元素电子构型的特征; (5) 掌握电离能、电子亲合能、电负性等概念，了解它们与原子结构的关系。

六、化学键理论概述

1. 知识范围共价键理论：经典共价键理论(电子配对法)，路易斯结构式;现代价键理论：共价键的饱和性和方向性;σ键和π键;价层电子互斥模型(VSEPR);杂化轨道理论要点;SP、Sp 2、 sp 3杂化;等性杂化和不等性杂化;分子轨道理论：分子轨道的含义，分子轨道的形成，组成分子轨道三原则(对称性原则，最大重叠原则和能量近似原则)，成键轨道和反键轨道，简单双原子分子轨道能级图，分子轨道中的电子排布，键级;化学键类型;化学键参数：键能、键长、键角、键的性质;分子的性质：极性分子和非极性分子;分子偶极矩，分子的磁性;分子间力和氢键：范德华力(取向力、诱导力、色散力)及其特点;氢键的形成与本质，分子间力和氢键对物质性质的影响。 2. 考核要求 (1) 掌握共价键理论的基本内容; (2) 理解物质性质与其分子结构的关系; (3) 定性了解同核双原子分子的分子轨道理论; (4) 掌握化学键、分子间力和氢键的概念、特征。

七、酸碱解离平衡

1. 知识范围酸碱质子理论概述，水的解离平衡和溶液的 pH，弱酸弱碱的解离平衡，缓冲溶液。 2. 考核要求(1 了解酸碱质子理论的基本概念，掌握共轭酸碱关系并能指出相应的共轭酸碱;(2)根据酸碱质子理论，能够判定以水为溶剂时，哪些是酸哪些是碱哪些是两性的物质;(3)了解酸和碱的相对强弱;(4)掌握水的离子积常数和溶液的 pH 的计算方法;(5)掌握一元弱酸和一元弱碱的解离平衡，了解多元弱酸的解离平衡，能够计算多元弱酸溶液的 pH;(6)掌握盐溶液的解离平衡，能够判断盐溶液的酸碱性;(7)了解缓冲溶液的缓冲原理，能够计算缓冲溶液的 pH。

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