2022年衡水学院统招专升本应用化学专业考试大纲

八、沉淀溶解平衡

1. 知识范围溶解度和溶度积的基本概念，沉淀的生成和溶解，两种沉淀之间的平衡。 2. 考核要求(1)了解溶解度和溶度积的基本概念和两者之间的关系，能够进行溶解度和溶度积相互换算;(2)掌握难溶电解质的溶度积规则，能够根据平衡移动的原理判定沉淀的生成和溶解;(3)掌握同离子效应和盐效应，能够进行相关溶解度的计算;(4)了解溶液的 pH 对沉淀溶解平衡的影响以及沉淀的配位溶解;(5)了解分步沉淀和共沉淀的基本概念以及沉淀完全的判定依据，计算溶液中相关离子的浓度;(6)了解沉淀转化的概念，掌握沉淀转化的条件，能够进行相关平衡常数以及物质浓度的计算。

九、氧化还原反应

1. 知识范围氧化还原反应的基本概念，原电池和电解池，电极电势的基本概念和应用。 2. 考核要求 4 (1)了解氧化还原反应的基本概念，求出化学式中某个元素的氧化值，指出反应中的氧化剂和还原剂;(2)了解氧化还原反应方程式配平的依据，能够运用氧化值法和离子电子法配平方程式;(3)了解原电池的基本构造，电解池的基本概念和法拉第定律，掌握原电池电动势的测定方法;(4)掌握吉布斯函数和原电池电动势的关系式，计算原电池的电动势，判断原电池的正负极，写出相应的电池符号和电池反应;(5)了解标准氢电极和甘汞电极的构造，掌握标准电极电势的基本概念;(6)掌握能斯特方程，根据能斯特方程判断氧化剂或还原剂的强弱，判定氧化还原反应进行的方向和限度;(7)了解元素电势图的基本概念，根据元素电势图能够判断歧化反应是否能够发生，计算某个电对的标准电极电势。

十、配位化学基础

1. 知识范围配位化合物的命名、组成，配位反应和配位平衡计算。 2. 考核要求(1)了解配位化合物的组成，能够指出配合物的的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数，确定配离子和形成体的电荷数，并且能够正确的命名配位化合物;(2)能够写出各种配离子的分步生成反应和总反应，以及相应的稳定常数表达式;(3)能够根据配位平衡进行相关的计算。

十一、碱金属和碱土金属

1. 知识范围碱金属和碱土金属的通性;单质的物理化学性质;化合物：氢化物、氧化物、氢氧化物、重要盐类性质的变化规律;锂铍的特殊性、对角性规则。 2. 考核要求 (1)熟悉氢化物的类型、氧化物的类型(普通氧化物，过氧化物，超氧化物)，掌握过氧化物与水、稀酸的反应; (2)熟悉同一周期，同一主族元素氧化物的水合物酸碱性强弱的递变规律，理解 R-O-H 规则; (3)理解碱金属、碱土金属氢氧化物的溶解性; (4)理解碱金属、碱土金属盐的热稳定性和溶解性。

十二、p 区元素

(一) 硼族元素 1. 知识范围缺电子性的概念，三中心二电子键;硼单质及硼化物的基本性质、结构特性;金属铝及化合物的性质。 2. 考核要求 (1) 了解硼族元素的缺电子性质; (2) 掌握乙硼烷的结构、硼酸的弱酸性和硼砂的性质; (3) 掌握铝、铝的氧化物、氢氧化物的两性。

(二)碳族元素 1.知识范围碳族元素的原子结构，成键特征，氧化态;;碳硅的含氧化合物(氧化物、含氧酸及盐)的基本性质、结构特征; 锡、铅的化合物及物理化学性质。 5 2. 考核要求 (1) 了解碳族元素的概述;; (2) 熟悉碳酸及其盐的性质,易溶硅酸盐的性质; (3) 掌握锡、铅氧化物及其水合物酸碱性的变化规律,掌握 Sn(Ⅱ)的水解性、还原性,PbO2 的氧化性,铅盐的难溶性。

(三)氮族元素 1. 知识范围氮族元素的特征;氮、磷的单质及氮磷砷锑铋的化合物的性质。 2. 考核要求 (1) 掌握 N2及氮的重要化合物(氢化物,氧化物,含氧酸及其盐)的结构、性质、制备和用途; (2) 掌握磷的单质及其重要化合物的结构、性质、制备和用途; (3) 了解砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性,锑铋氧化物的水解性，砷酸、铋酸钠的氧化性。

(四)氧族元素 1. 知识范围氧族元素的特征;氧、硫的单质及化合物的性质。 2. 考核要求 (1) 了解 H2O2的结构，掌握 H2O2的性质; (2) 掌握 H2S 水溶液的酸性、还原性及硫化物的溶解性; (3) 掌握亚硫酸及其盐，硫酸及其盐，硫代硫酸钠，过二硫酸盐等的性质。

(五)卤族元素 1. 知识范围卤素的单质及氢化物、卤化物、卤素的含氧化合物;p 区元素化合物性质的递变规律。 2. 考核要求 (1) 了解卤素单质(Cl2,Br2,I2)的制备、性质;掌握 I2在 CCl4、KI 溶液中的溶解性; (2) 掌握卤化氢的制备和性质的递变规律(沸点，水溶液的酸性，还原性，稳定性);掌握次氯酸及其盐的性质，掌握氯的含氧酸及其盐性质的递变规律(含氧酸的酸性，酸及盐的氧化性，热稳定性); (3) 了解 p 区元素含氧酸盐的热稳定性;掌握 p 区元素氢化物、氧化物及其水合物氧化还原性的变化规律。

十三、d 区元素

(一)铬族、锰族元素及铁、钴、镍 1. 知识范围过渡元素的特征;铬的重要化合物;锰的重要化合物;铁、钴、镍的化合物。 2. 考核要求 (1) 了解过渡元素通性; (2) 掌握 Cr(OH)3两性, [Cr(OH)4]的还原性,重铬酸盐的氧化性,Cr2O7 2与 CrO4 2间的平衡，重金属铬酸盐的难溶性; (3) 掌握 Mn(II)在酸碱介质中的还原性,MnO2、高锰酸盐的强氧化性,锰酸盐的不稳定性; (4) 掌握铁、钴、镍 M(II)氢氧化物的还原性,M(III)氢氧化物氧化性的递变规。

(二)铜族及锌族元素 1. 知识范围铜族元素的单质、化合物、水溶液中铜族元素离子及其反应;锌族元素的单质、化合物、水溶液中锌族元素离子及其反应。 2. 考核要求掌握 Cu、Ag、Zn、Hg 重要化合物的主要性质： (1) 金属的酸溶性; 6 (2) 氧化物、氢氧化物的稳定性; (3) 氢氧化物酸碱性; (4) Ag +与氨水、S2O3 2、CN的反应; (5) Hg 2+盐的水解性、氧化性以及与 NH3、OH、I、S 2的反应; (6) Cu +不稳定，易歧化;Hg2 2+较稳定，不会歧化。

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