2022年河北科技大学专升本应用化学专业考试大纲

　　2022年河北专升本应用化学专业(理工类)考试大纲

　　一、内容概述与要求

　　第一部分：无机化学

　　Ⅰ.课程简介

　　无机化学是应用化学专业专科升本科考试的专业必修课，该课程要求学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡，配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识;理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点。二、考试形式与试卷结构

　　考试采用闭卷、笔试形式，满分100分，考试时间50分钟。

　　试题类型包括选择题、填空题、简答题、计算题。选择题是单项选择题;填空题只要求填写结果;简答题和计算题均应写出详细的文字说明和计算步骤。

　　试卷分值：选择题30分;填空题30分;简答题20分;计算题20分。

　　Ⅱ.知识要点考核与要求

　　一、化学基础知识

　　1.知识范围

　　理想气体状态方程;混合气体分压定律。

　　2.考核要求

　　(1)掌握理想气体状态方程，会应用;

　　(2)掌握分压定律公式，会应用。

　　二、化学热力学基础

　　1.知识范围

　　(1)热力学的术语和基本概念:体系、环境、状态函数、热、功、焓、焓变、热力学能、标准摩尔生成焓;

　　(2)热力学第一定律、恒容反应热、恒压反应热、反应进度、生成热、盖斯定律;

　　(3)热力学第三定律和标准熵、Gibbs自由能判据和标准摩尔生成Gibbs自由能;

　　(4)化学反应等温式;吉布斯-亥姆霍兹公式;温度对自由能变化影响的分析;热力学分解温度。

　　2.考核要求

　　(1)掌握状态和状态函数、焓和焓变、熵和自由能及它们变化的初步概念;

　　(2)会用盖斯定律计算;

　　(3)会从物质的热力学函数表中查ΔfH⊙、ΔfG⊙和S⊙，并用于计算在标准状态时反应的焓变、自由能变和熵变;

　　(4)初步学会用自由能变化来判断化学反应的方向;

　　(5)理解化学反应等温式的含义，会应用其求算ΔrG和平衡常数K;

　　(6)根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解ΔG与ΔH及ΔS的关系，会判断反应方向并能分析温度对化学反应自发性的影响。

　　三、化学反应速率

　　1.知识范围

　　化学反应速率的表示法，平均速率和瞬时速率;化学反应速率的实验测定;浓度对化学反应速率的影响：速率方程和速率常数，反应级数及其测定;基元反应和复杂反应，反应分子数;温度对化学反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能和活化分子;催化剂对化学反应速率的影响。

　　2.考核要求

　　(1)掌握化学反应速率的概念及反应速率的实验测定;

　　(2)了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念;

　　(3)掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响;

　　(4)了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算;

　　(5)初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。

　　四、化学平衡

　　1.知识范围

　　化学平衡的基本特征，标准平衡常数的表达式，标准平衡常数的应用，化学平衡的移动，自发变化和熵，吉布斯函数。

　　2.考核要求

　　(1)掌握化学平衡的基本特征，会写出化学平衡反应式的标准平衡常数的表达式;

　　(2)利用平衡常数能够判断反应程度，预测反应方向，计算平衡组成;

　　(3)掌握勒夏特列原理，能判定浓度、压力、温度、催化剂的变化时平衡移动的方向;

　　(4)掌握自发变化的的特点，熵的概念，能够运用热力学第二定律和热力学第三定律进行相关的计算;

　　(5)掌握Gibbs-Helmhotz公式，并根据公式判定反应是否能够自发进行;

　　(6)了解盖斯定律和范特霍夫方程。

　　五、原子结构与元素周期律

　　1.知识范围

　　核外电子运动的波粒二象性，德布罗意关系式，海森堡测不准原理;核外电子运动状态的描述：薜定谔方程(只简单介绍公式)，波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图;基态原子电子组态：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，电子层与电子亚层，构造原理;原子核外电子排布规律;原子结构与元素周期系的关系：元素性质的周期性;元素周期表：长周期与短周期、主族与副族，原子的电子构型与元素的区分;元素性质及其变化的周期性：原子半径、电离能、电子亲合能、电负性。

　　2.考核要求

　　(1)了解核外电子运动的特殊性，理解波函数和电子云图形;

　　(2)掌握电子层、电子亚层、能级、能级组、电子云、原子轨道等概念，理解四个量子数的量子化条件及其物理意义;

　　(3)掌握近似能级图，按照核外电子排布原理，写出一般元素的原子电子构型;(4)理解原子结构与元素周期律间的关系;

　　(4)掌握各类元素电子构型的特征;

　　(5)掌握电离能、电子亲合能、电负性等概念，了解它们与原子结构的关系。

　　六、化学键理论概述

　　1.知识范围

　　共价键理论：经典共价键理论(电子配对法)，路易斯结构式;现代价键理论：共价键的饱和性和方向性;σ键和π键;价层电子互斥模型(VSEPR);杂化轨道理论要点;SP、Sp2、sp3杂化;等性杂化和不等性杂化;分子轨道理论：分子轨道的含义，分子轨道的形成，组成分子轨道三原则(对称性原则，最大重叠原则和能量近似原则)，成键轨道和反键轨道，简单双原子分子轨道能级图，分子轨道中的电子排布，键级;化学键类型;化学键参数：键能、键长、键角、键的性质;分子的性质：极性分子和非极性分子;分子偶极矩，分子的磁性;分子间力和氢键：范德华力(取向力、诱导力、色散力)及其特点;氢键的形成与本质，分子间力和氢键对物质性质的影响。

　　2.考核要求

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