2024年河北省专升本考试应用化学专业考试说明

　　(2)掌握卤化氢的制备和性质的递变规律(沸点，水溶液的酸性，还原性，稳定性);掌握次氯酸及其盐的性质，掌握氯的含氧酸及其盐性质的递变规律(含氧酸的酸性，酸及盐的氧化性，热稳定性);

　　(3)了解 p 区元素含氧酸盐的热稳定性;掌握 p 区元素氢化物、氧化物及其水合物氧化还原性的变化规律。

　　十三、d 区元素

　　(一)铬族、锰族元素及铁、钴、镍

　　1.知识范围

　　过渡元素的特征;铬的重要化合物;锰的重要化合物;铁、钴、镍的化合物。

　　2.考核要求

　　(1)了解过渡元素通性;

　　(2)掌握 Cr(OH)3 两性, [Cr(OH)4]的还原性，重铬酸盐的氧化性，Cr2O72与 CrO42间的平衡，重金属铬酸盐的难溶性;

　　(3)掌握 Mn(II)在酸碱介质中的还原性，MnO2、高锰酸盐的强氧化性，锰酸盐的不稳定性;

　　(4)掌握铁、钴、镍 M(II)氢氧化物的还原性，M(III)氢氧化物氧化性的递变规律。

　　(二)铜族及锌族元素

　　1.知识范围

　　铜族元素的单质、化合物、水溶液中铜族元素离子及其反应;锌族元素的单质、化合物、水溶液中锌族元素离子及其反应。

　　2.考核要求

　　掌握 Cu、Ag、Zn、Hg 重要化合物的主要性质：

　　(1)金属的酸溶性;

　　(2)氧化物、氢氧化物的稳定性;

　　(3)氢氧化物酸碱性;

　　(4)Ag+与氨水、S2O32、CN的反应;

　　(5)Hg2+盐的水解性、氧化性以及与 NH3、OH、I、S2的反应;

　　(6)Cu+不稳定，易歧化;Hg22+较稳定，不会歧化。

　　Ⅲ.模拟试卷及参考答案

　　河北省普通高等学校专升本考试无机化学模拟试卷

　　(考试时间：50 分钟)

　　(总分：100 分)

　　说明：请在答题纸的相应位置上作答，在其它位置上作答的无效。

　　一、单项选择题(每本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个备选项中，选出一个正确的答案，并将所选项前的字母填写在答题纸的相应位置上。)

　　1. 一定温度下，碳酸氢铵分解得到氨气、二氧化碳气体和水蒸气，气体总压为 100kPa, 则二氧化碳分压为( )kPa。

　　(A)100 (B) 33 (C) 150 (D) 50

　　2.下列反应中，  r

　　 与产物的 

　　 相同的是( )

　　(A)2H 2

　　(g)  O2

　　 2H

　　2O(l)

　　(B)

　　NO(g)  1 O

　　2 2

　　(g)  NO2

　　(g)

　　(C)C(金刚石)  C(石墨)

　　(D)H 2

　　(g)  1 O

　　2 2

　　(g)  H

　　2O(g)

　　3.反应 MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在 298K 时为自发的，则逆反应的 H ϴ与 S ϴ是 ( )

　　(A)  H ϴ>0， S ϴ>0 (B)  H ϴ<0， S ϴ>0

　　(C)  H ϴ>0， S ϴ<0 (D)  H ϴ<0， S ϴ<0

　　4.某一化合物的分解反应为二级反应，当反应物的浓度为 1mol·L-1 时，反应速率为 0.2 mol·L-1·s-1，当反应物的浓度变为 2 mol·L-1 时，反应速率为( )

　　(A) 0.4 mol·L-1·s-1 (B) 0.8 mol·L-1·s-1 (C) 0.2 mol·L-1·s-1 (D) 0.6 mol·L-1·s-1

　　5.下列反应达到平衡时，3N2(g)+2H2(g) 2NH3(g)，保持温度、压强不变，加入稀有气体 He，使总体积增加 1 倍，则( )

　　(A)平衡向左移动 (B) 平衡向右移动

　　(C) 平衡不发生移动 (D) 条件不足，不能判断

　　6.已知下列反应的标准平衡常数：

　　则下列关系错误的是( )

　　(A)K ϴ = K ϴ / K ϴ

　　(B)K ϴ = K ϴ K ϴ

　　4 1 2 3 1 2

　　(C)K ϴ = K ϴ / K ϴ (D) K ϴ = K ϴ / K ϴ

　　2 3 4 1 3 2

　　7.欲配制 pH=9.00 的缓冲溶液最好选用 ( )

　　(A)NaHCO3-Na2CO3 (B) NH3·H2O-NH4Cl

　　(C) NaH2PO4-Na2HPO4 (D) HCOONa-HCOOH

　　8.已知 KspΘ(Ag3PO4)=8.7×10-17，其在水中的溶解度 s= ( )

　　(A)9.7×10-5mol·L-1 (B) 4.2×10-5mol·L-1

　　(C) 1.3×10-5mol·L-1 (D) 7.3×10-5mol·L-1

　　9.已知 Eϴ(Cr2O72-/Cr3+)>Eϴ(Fe3+/Fe2+)>Eϴ(Cu2+/Cu)>Eϴ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为 ( )

　　(A)Cr2O72-，Fe2+ (B) Fe3+，Cu

　　(C) Cr2O 2-，Fe (D) Cu2+，Fe2+

　　10.根据酸碱质子理论，HNO

　　 H SO

　　H NO  HSO -

　　正反应中的酸是( )

　　3 2 4 2 3 4

　　(A) HSO (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H NO

　　4 2 3

　　11.用 VSEPR 理论判断，下列分子或离子中，空间构型为 T 形的是( )

　　(A) CCl4 (B) BrF3 (C) NH4+ (D) ICl4–

　　12.已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子应是

　　( )

　　(A) 2，1，1，-1/2 (B)2，1，0，-1/2 (C)2，1，1，-1/2 (D)3，2，-2，-1/2

　　13.下列各组离子中每种离子分别与过量的 NaOH 溶液反应时，都不生成沉淀的是( )

　　(A)Al3+、Sb3+、Bi3+ (B) Be2+、Al3+、Sb3+

　　(C) Pb2+、Ag+、Be2+ (D) Sn2+、Pb2+、Mg2+

　　14.下列碳酸盐中热稳定性最好的是( )

　　(A) BeCO3 (B) MgCO3 (C) SrCO3 (D) BaCO3

　　15.在下列条件下，KMnO4 发生反应时产物中没有气体生成的是( ) (A)加热 (B)在酸性条件下久置

　　(C)在碱性溶液中 (D)酸性条件下与 H2S 反应

　　二、填空题(本大题共 15 个空，每空 2 分，共 30 分。请将答案填写在答题纸的相应位置上。)

　　1.O +的分子轨道电子排布式为 ，在磁场中呈现 。

　　2.对反应 2A(g) + B(g)→3C(g)，已知 A、B 浓度(mol·dm-3)和反应初速υ(mol·dm-3·s-1)的数据如下：

　　A 和 B 的反应级分别是 和 ;反应的速率方程是 。

　　3.29 号铜原子位于元素周期表 区 周期 族，核外电子排布式

　　(用原子实表示) 。

　　4.最简单的硼氢化合物是 ，B 原子采取 杂化，有 2 个 键，这样的分子称为 分子。

　　5.根据 Br- 1.07 Br2 0.45 BrO- 0.54 BrO -能发生歧化的是 。

　　6.在 Na3PO4 ，Na2HPO4 ，NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液，得到的沉淀是 。

　　三、简答题(本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分。请在答题纸的相应位置上作答。)

　　1.解释 CF4 不水解，而 BF3 和 SiF4 都易水解?

　　2.某物质 A 为棕色固体，难溶于水。将 A 与 KOH 混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质 B。B 可溶于水，若将 B 的水溶液酸化就得到 A 和紫色的溶液 C。A 与浓盐酸共热后得到肉色溶液 D 和黄绿色气体 E。将 D 与 C 混合并加碱使酸度降低，则又重新得到 A。 E 可使 KI 淀粉试纸变蓝，将气体 E 通入 B 的水溶液中又得到 C。电解 B 的水溶液也可获得 C。在 C 的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C 的紫色消失，再加 KCNS，溶液呈红色。C 和 H2O2 溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D和 E 各是什么物质?

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