2024年河北省专升本考试应用化学专业考试说明

　　3.试设计一方案，用 H2S 和盐酸将 Cu2+和 Zn2+离子从混合溶液中分离。

　　4.向 HgCl2 溶液中滴入 SnCl2 溶液(先适量，后过量)，有何现象?解释原因并写出反应方程式。

　　四、计算题(本大题共 2 小题，每小题 10 分，共 20 分。请在答题纸的相应位置上作答。)

　　1.某工厂废液中含有 Pb2+和 Cr3+, 经测定[Pb2+] = 3.0×10-2mol•L-1，[Cr3+]= 2.0×10-2mol•L-1，若向其中逐渐加入 NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：

　　(1)哪种离子先被沉淀?

　　(2)若分离这两种离子，溶液的 pH 值应控制在什么范围?

　　(已知：K ϴ (Pb(OH)2)=1.4×10-15，K ϴ (Cr(OH)3)=6.3×10-31)

　　sp sp

　　2.将铜片插入盛有 0.5mol/LCuSO4 溶液的烧杯中，将 Ag 片插入盛有 0.5mol/LAgNO3 溶液的烧杯中，组成原电池。已知：Eϴ (Cu 2 / Cu)  0.337V

　　Eϴ ( Ag  / Ag)  0.799V K ϴ (CuS)  61016

　　(1)写出原电池符号、电池反应式;

　　(2)若不断通入 H2S 于 CuSO4 溶液中，使之饱和，求此时原电池的电动势。

　　无机化学参考答案

　　一、单项选择题(每题 2 分，共 30 分)

　　1.B2. D 3. D 4. B 5. A

　　6. C 7. B 8. B 9. C 10. C

　　11. B 12. D 13. B 14. D 15. D

　　二、填空题(每空 2 分，共 30 分)

　　1.(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ* )2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π* )1 顺磁性

　　2.0， 2; υ =k[c(B)]2

　　3.ds 四 ⅠB [Ar]3d104s1

　　4 B2H6 或乙硼烷，sp3, 氢桥键， 缺电子

　　5.BrO-

　　6.Ag3PO4

　　三、简答题(每小题 5 分，共 20 分)

　　1.CF4 没有孤对电子(1 分)，没有空 d 轨道(1 分)，BF3 缺电子化合物(1 分)，有空轨道

　　(1 分)，SiF4 有 3d 空轨道(1 分)。

　　2.A 是 MnO2 (1 分)， B 是 K2MnO4(1 分)， C 是 MnO4-(1 分)，

　　D 是 MnCl2 (1 分)， E 是 Cl2 (1 分)

　　3.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ (2 分)

　　Zn2++ H2S = ZnS↓+ 2H+ (1 分)

　　ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑ (1 分)

　　CuS 不溶于 HCl (1 分)

　　4.现象：先产生白色沉淀，后为黑色沉淀 (1 分)

　　原因：适量 SnCl2 的加入产生白色 Hg2Cl2 沉淀;而过量 SnCl2 的加入有使 Hg2Cl2 转化为黑色

　　Hg (2 分)

　　2HgCl2 + SnCl2 → Hg2Cl2↓ + SnCl4 (1 分)

　　Hg2Cl2 + SnCl2 + 2HCl = Hg↓+ H2SnCl6 (1 分)

　　四、计算题(每小题 10 分，共 20 分)

　　1.解：(1)Pb2+沉淀时需要的[OH-]：

　　1.4 1015

　　[OH-]=

　　3.0 102

　　=2.16×10-7 mol·L-1(2 分)

　　Cr3+沉淀时需要的[OH-]：

　　6.31031

　　[OH-]= 3

　　2.0 102

　　=3.16×10-10 mol·L-1 (2 分)

　　所以 Cr3+先沉淀。(1 分)

　　(2) Cr3+完全沉淀时，溶液的 pH 值：

　　6.31031

　　[OH-]= 3

　　1.0 105

　　=3.98×10-9 mol·L-1(2 分)

　　pH= p K  - pOH =5.60(1 分)

　　Pb2+沉淀时溶液的 pH 值：pH=p K  - pOH =7.33(1 分)

　　pH 值范围 5.6-7.33(1 分)

　　2.(1)电池符号： (-)Cu(s)│Cu2+(0.5mol/L)‖Ag+(0.5mol/L)│Ag(s) (+) (2 分)电池反应：2Ag++Cu=2Ag +Cu2+ (1 分)

　　(2)

　　E  E  ( Ag  / Ag)  0.0592 lg

　　1

　　1

　　[ Ag  ]

　　(2 分)

　　 0.799  0.0592 lg

　　1

　　1

　　0.5

　　 0.781V

　　CuS + 2H+ == Cu2+ +H2S

　　(1 分)

　　

　　spa

　　 x  0.1 [2(0.5  x)]2

　　 6 10 16

　　x= 6×10-15 mol/L (1 分)

　　E  E  (Cu 2 / Cu)  0.0592 lg

　　2

　　1

　　[Cu 2 ]

　　(2 分)

　　 0.337  0.0592 lg

　　2

　　1

　　6 10-15

　　 0.084V

　　E = 0.781-(-0.084)=0.865V (1 分)

　　一、内容概述与要求

　　第二部分：分析化学

　　I.课程简介

　　《分析化学》是应用化学专业招收专科升本科学生的专业考试课之一，分析化学是研究获取物质的化学组成和结构信息的分析方法及有关理论的一门学科。通过本课程的学习，应使学生系统掌握各种分析方法的基本知识，基本理论和基本操作技能，并能将理论与实际相结合，熟练运用各种分析方法和分析技术于实际分析测定中。

　　参加该课程考试的学生应该能够结合代表性的应用实例，运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理，掌握各部分内容的基本运算和基本操作，了解分析试样的采取和预处理方法，了解常见的分离与富集方法。

　　考试从三个层次上对考生进行测试，较高层次的要求为“理解”和“掌握”，较低层次的要求为“了解”。这里“理解”和“了解”是对概念与理论提出的要求，“掌握”是对方法、计算及应用能力的要求。

　　二、考试形式与试卷结构

　　考试采用闭卷、笔试形式，全卷满分为 100 分，考试时间为 50 分钟。

　　试卷包括选择题、填空题、简答题和计算题。选择题是四选一型的单项选择题;填空题只要求直接填写结果，不必写出计算过程;简答题要求思路清晰地写出答题的要点;计算题要求详细写出计算过程与结果，计算结果要求保留合理的有效数字。

　　II.知识要点与考核要求

　　一、绪论和分析试样的采取及预处理

　　(一)绪论

　　1.知识范围

　　分析化学的定义，分析化学的任务和作用，分析化学的分类。

　　2.考核要求

　　(1)了解分析化学的定义;

　　(2)了解分析化学的任务和作用;

　　(3)了解分析化学分析方法的分类及分类依据。

　　(二)分析试样的采取及预处理

　　1.知识范围

　　定量分析的一般步骤，试样采取的一般原则，固体试样的制备过程及缩分公式的应用，固体试样、液体试样、气体试样和生物试样的采取与制备，无机试样、有机试样和生物试样的预处理方法。

　　2.考核要求

　　(1)了解定量分析的一般步骤;

　　(2)掌握试样采集的方法与工作原则;

　　(3)掌握固体试样的制备过程及缩分公式的应用;

　　感谢您阅读2024年河北省专升本考试应用化学专业考试说明，本文出自：诚为径统招专升本网，转载需带上本文链接地址：https://tzzsb.cwjedu.com/ksjc/58910/p4