宁夏无机化学历年真题模拟试卷及参考答案
一、单项选择题
1.实际气体接近理想气体的条件是()
A、 低压高温
B、 高压低温
C、 低温低温
D、 高温高压
2.下列关于分子论的论点,正确的是()
A、 一切物质都是由分子组成的
B、 分子是保持原物质性质的最小微粒
C、 分子是保持原物质化学性质的微粒
D、 以上论述都不正确
3.标况下某气体1.12升,质量为1.25克,则H2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( )倍
A、 12.50
B、 0.08
C、 3.54
D、 0.35
4.勒沙特列原理( )
A、 只适用于气体间的反应
B、 适用所有化学反应
C、 只限于平衡时的化学反应
D、 适用于平衡状态下的所有体系
5.在氨水中加入少量固体NH4 Ac后,溶液的pH值将( )
A、 增大
B、 减小
C、 不变
D、 无法判断
6.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
A、 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B、 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C、 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D、 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质
7.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:
A、 取向力
B、 诱导力
C、 色散力
D、 以上三者都存在
8.在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水旳离解度()
A、 没变化
B、 微有上升
C、 剧烈上升
D、 下降
9.N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3( )
A、 分子量最小
B、 取向力最强
C、 存在氢键
D、 诱导力强
10.在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是( )
A、 它们总是相等
B、 它们的和等于1
C、 它们的积等于1
D、 它们没有关系
11.欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示)()
A、 物质的量浓度相同
B、 质量摩尔浓度相同
C、 质量浓度相同
D、 渗透浓度相同
12,l标定 HCl 溶液用的基准物 Na2B4O7.12H2O,因保存不当失去了部分结晶水,标定出的 HCl 溶液浓度是( )
A、 偏低;
B、 偏高;
C、 准确;
D、 无法确定
13.在锥形瓶中进行滴定时,错误的是( )
A、 用右手前三指拿住瓶颈,以腕力摇动锥形瓶;
B、 摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出;
C、 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;
D、 滴定时,左手可以离开旋塞任其自流。
14.某弱酸 HA 的 K =2.0×10-5,若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液,与 100mL1.00mol·L-1NaA 相混合的 1.00mol·L-1HA 的体积 约为( )
A、 200mL;
B、 50mL;
C、 100mL;
D、 150mL
15.NaOH 溶液保存不当,吸收了空气中 CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后,用于测定 HOAc。测定结果( )
A、 偏高
B、 偏低
C、 无影响
D、 不定
二、填空题
1.分子轨道是由 ___________线性组合而成的,这种组合必须遵守的三个原则是___________ ,___________ 和 ___________。
2.SiF4中硅原子的轨道杂化方式为 ___________,该分子中的键角为___________ ;SiF62-中硅原子的轨道杂化方式为___________ ,该离子中的键角为 ___________。
3.BF3,NH3,H2O,PCl4+的键角由大到小的顺序是______________________ ,中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有______________________
4.在C2H4分子中,C与H间形成___________ 键,C与C之间形成 ___________键和___________ 键,碳原子的轨道杂化方式为______________________
5.根据分子轨道理论,H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中,能够存在的有___________ ,不能存在的有 ___________。
6.O2+的分子轨道电子排布式为___________ ,键级为___________ ;N2+的分子轨道电子排布式为 ___________,呈 ___________磁性。
7.NH3分子的空间构型是___________,中心原子N原子采取___________杂化。
8.具有ns3np1~6电子构型的是___________区元素,具有(n-1)d5ns2电子构型的是___________族元素。
9.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度___________;如加入氨水,则其溶解度___________;若加入KNO3,则其溶解度___________。
10状态函数的特征是其变化量只决定于___________ 状态 ,而与变化的 ___________无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中, ___________是状态函数, ___________不是状态函数。
三、问答题
1.什么是氧化数?它与化合价有何异同点?氧化数的实验依据是什么?
2.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?
3.判断下列说法是否正确,并说明理由。
(1)理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变;
(2)理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。
4.已知121℃时水的蒸气压为202 kPa 现有一封闭的容器,其中含有101 kPa 的空气,温度为121℃。若把一些水注射到该封闭的容器内,并使液态的水与其蒸气达到平衡。问:此时封闭容器中的总压力为多
5.试解释为什么在氢原子中3 s 和3 p 轨道的能量相等,而在氯原子中3 s 轨道的能量比3 p轨道的能量要低。
四、计算题
1将S8溶于40.0 g 苯中,使溶液的沸点升高了0.810℃,计算所加入的S8的质量。(苯的Kb=2.53 K · kg · mol-1,原子量:S 32.0)
2.0.400 g 萘(C10H8,摩尔质量为128 g·mol-1),溶于一定量的CCl4中,溶液的沸点升高了3.0.458℃;现将一未知摩尔质量的物质0.538 g 溶于同量CCl4中,沸点升高了0.430℃,求该未知物的摩尔质量。
3.某化合物的最简式是C4H8O2,将2.56 g 该化合物溶解于100 g 苯中,测得凝固点比纯苯低0.738 K 。已知苯的Kf=5.12 K · kg · mol-1,计算并推断该化合物在苯溶液中的分子式。
4.20℃时,在500 g 水中含有25.97 g 己六醇的水溶液,其蒸气压为2322 Pa ,已知在此温度,纯水的蒸气压2334 Pa ,计算己六醇的摩尔质量。
5.在300 K 时,4.0 g·dm-3聚氯乙烯溶液的渗透压为6.5×10-2kPa ,试计算聚氯乙烯的摩尔质量
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