河北无机化学历年真题模拟试卷及参考答案

一、单项选择题

1.实际气体接近理想气体的条件是()

A、 低压高温

B、 高压低温

C、 低温低温

D、 高温高压

2.下列关于分子论的论点，正确的是()

A、 一切物质都是由分子组成的

B、 分子是保持原物质性质的最小微粒

C、 分子是保持原物质化学性质的微粒

D、 以上论述都不正确

3.标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H₂的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的( )倍

A、 12.50

B、 0.08

C、 3.54

D、 0.35

4.勒沙特列原理( )

A、 只适用于气体间的反应

B、 适用所有化学反应

C、 只限于平衡时的化学反应

D、 适用于平衡状态下的所有体系

5.在氨水中加入少量固体NH₄ Ac后，溶液的pH值将( )

A、 增大

B、 减小

C、 不变

D、 无法判断

6.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )

A、 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B、 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C、 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D、 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质

7.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、 取向力

B、 诱导力

C、 色散力

D、 以上三者都存在

8.在氨水溶液中加入固体NH₄Cl后，氨水旳离解度()

A、 没变化

B、 微有上升

C、 剧烈上升

D、 下降

9.N的氢化物(NH₃)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3( )

A、 分子量最小

B、 取向力最强

C、 存在氢键

D、 诱导力强

10.在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是( )

A、 它们总是相等

B、 它们的和等于1

C、 它们的积等于1

D、 它们没有关系

11.欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示)()

A、 物质的量浓度相同

B、 质量摩尔浓度相同

C、 质量浓度相同

D、 渗透浓度相同

12，l标定 HCl 溶液用的基准物 Na₂B₄O₇.12H₂O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的 HCl 溶液浓度是( )

A、 偏低;

B、 偏高;

C、 准确;

D、 无法确定

13.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是( )

A、 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶;

B、 摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出;

C、 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化;

D、 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。

14.某弱酸 HA 的 K =2.0×10-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100mL1.00mol·L-1NaA 相混合的 1.00mol·L-1HA 的体积 约为( )

A、 200mL;

B、 50mL;

C、 100mL;

D、 150mL

15.NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中 CO₂,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定 HOAc。测定结果( )

A、 偏高

B、 偏低

C、 无影响

D、 不定

二、填空题

1.分子轨道是由 ___________线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是___________ ，___________ 和 ___________。

2.SiF₄中硅原子的轨道杂化方式为 ___________，该分子中的键角为___________ ;SiF₆^2-中硅原子的轨道杂化方式为___________ ，该离子中的键角为 ___________。

3.BF₃，NH₃，H₂O，PCl⁴⁺的键角由大到小的顺序是______________________ ，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有______________________

4.在C2H4分子中，C与H间形成___________ 键，C与C之间形成 ___________键和___________ 键，碳原子的轨道杂化方式为______________________

5.根据分子轨道理论，H²⁺、He₂、B₂、C₂、He²⁺、Be₂中，能够存在的有___________ ，不能存在的有 ___________。

6.O2+的分子轨道电子排布式为___________ ，键级为___________ ;N²⁺的分子轨道电子排布式为 ___________，呈 ___________磁性。

7.NH₃分子的空间构型是___________，中心原子N原子采取___________杂化。

8.具有ns³np^1~6电子构型的是___________区元素，具有(n-1)d⁵ns²电子构型的是___________族元素。

9.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度___________;如加入氨水，则其溶解度___________;若加入KNO₃，则其溶解度___________。

10状态函数的特征是其变化量只决定于___________ 状态 ，而与变化的 ___________无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， ___________是状态函数， ___________不是状态函数。

三，问答题

1.什么是氧化数?它与化合价有何异同点?氧化数的实验依据是什么?

2.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?

3.判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变;

(2)理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。

4.原子轨道和分子轨道具有哪些主要的对称性?

5.试解释为什么电子亲合能最大的不是第二周期的O和F ，而是第三周期的S和Cl?

四、计算题

1将S₈溶于40.0 g 苯中，使溶液的沸点升高了0.810℃,计算所加入的S8的质量。(苯的K_b=2.53 K · kg · mol^-1，原子量：S 32.0)

2.0.400 g 萘(C₁₀H₈，摩尔质量为128 g·mol^-1)，溶于一定量的CCl4中，溶液的沸点升高了3.0.458℃;现将一未知摩尔质量的物质0.538 g 溶于同量CCl4中，沸点升高了0.430℃,求该未知物的摩尔质量。

3.某化合物的最简式是C₄H₈O₂,将2.56 g 该化合物溶解于100 g 苯中，测得凝固点比纯苯低0.738 K 。已知苯的K_f=5.12 K · kg · mol^-1，计算并推断该化合物在苯溶液中的分子式。

4.20℃时，在500 g 水中含有25.97 g 己六醇的水溶液，其蒸气压为2322 Pa ，已知在此温度，纯水的蒸气压2334 Pa ，计算己六醇的摩尔质量。

5.在300 K 时，4.0 g·dm^-3聚氯乙烯溶液的渗透压为6.5×10^-2kPa ，试计算聚氯乙烯的摩尔质量

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