广东专升本无机化学历年真题模拟试卷及参考答案

一、单选题

1下列叙述正确的是()。

 A、 精密度高，准确度一定高

B、 分析工作中，要求分析误差一定为零

C、 准确度高一定需要精密度高

D、 精密度高表明系统误差小

2、下列有关偶然误差的叙述不正确的是()。

A、 偶然误差在分析中是不可避免的

B、 偶然误差正、负误差出现的机会相等

C、 偶然误差为负误差

D、 偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的

3 、一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近，可能得出()结论。

A、 偶然误差很小

B、 系统误差很小

C、 所用试剂很纯

D、 准确度很高

4 、用万分之一的电子天平称量试样时，以g为单位结果应记录到小数点后()。

A、 一位

B、 二位

C、 三位

D、 四位

5 、下列是四位有效数字的是()。

A、 1.1050

B、 0.100

C、 0.5000

D、 pH=12.00

6、用0.100 0mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.100 0mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是()。

A、 18mL

B、 18.0 mL

C、 18.00 mL

D、 18.00 0mL

7 、下列不是滴定分析反应条件的是()。

A、 反应必须定量完成

B、 反应必须有合适的方法确定终点

C、 反应必须无干扰杂质存在

D、 物质组成应与化学式相符合

8 、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为()。

 A、 化学计量点

B、 滴定终点

C、 滴定误差

D、 滴定分析

9 、直接法配制标准溶液必须使用()。

A、 基准物质

B、 化学纯试剂

C、 分析纯试剂

D、 优级纯试剂

10 、化学计量点和滴定终点的关系正确的是()。

A、 相差越大误差越小

B、 相差越小误差越大

C、 相差越大误差越大

D、 两者必须一致

11 、用重铬酸钾标准溶液测定Fe²⁺的方法属于()。

 A、 返滴定法

B、 直接滴定法

C、 置换滴定法

D、 间接滴定法

12、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对所标定盐酸溶液浓度的结果()。

A、 偏高

B、 偏低

C、 无影响

D、 不能确定

13 、欲配制1 000mL0.1mol/L HCl溶液，应取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸()。

A、 8.4mL

B、 0.84 mL

C、 1.84 mL

D、 18.4 mL

14 、用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7～4.3,若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10 , 则滴定的突跃范围为( )。

A、 10.7～3.3

B、 8.7～5.3

C、 7.7～6.3

D、 11.7～2.3

15甲基红指示剂的变色范围()。

 A、 3.1～4.4

B、 4.4～6.2

C、 8.0～10.0

D、 1.2～2.8

二、填空题

1.角量子数表示电子云的____________________ ，磁量子数表示电子云的____________________

2.原电池通过_________________反应将_________________直接转化为电能。

3.质子酸碱理论认为：H₂O既是酸又是碱，其共轭酸是_________________,其共轭碱是________________

4.鲍林近似能级图中，第四能级组包括_______能级。

5.，用 NaOH 标准溶液测定 HCl 的浓度，最好选用________作指示剂。

6.用FeCl3溶液在白纸上写字，干后可用_______________,________________喷射，即可得到颜色鲜明的字迹。

7.离子极化的发生使键型由离子键向共价键转化，化合物晶型也相应转化，通常表现出化合物的熔、沸点_________________;溶解度_________________

8.电子组态为[Kr]₄d⁸5s²的元素，位于周期表中第________周期，第__________族元素。

9.催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的 __________，降低了__________反应的 从而使活化分子百分数增加。

三、问答题

1.乙酸和乙醇都易溶于水，而由乙酸和乙醇生成的乙酸乙酯却微溶于水，为什么?

2.从结构上解释为什么?

(1) 1NaCl 具有比ICl 更高的熔点;

(2) SiO₂具有比CO₂更高的熔点;

(3) Hg 比S 是更好的导体;

(4) H₂O 比H₂S 具有更高的沸点

3.试解释为什么电子亲合能最大的不是第二周期的O和F ，而是第三周期的S和Cl?

4.波函数和原子轨道、几率和几率密度、电子云等的涵义是什么?这些概念之间有何联系和区别?

5.什么是“镧系收缩”?“镧系收缩”产生的原因是什么?“镧系收缩”有什么特点?“镧系收缩”对元素的性质产生了哪些影响?

6.写出原子序数为24 ，47 的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和族。

四、计算题

1.配制 1L pH=9.0 的缓冲溶液，若缓冲溶液中 NH₃H₂O 浓度为 0.20mol·L^-1，需 1.0mol·L^-1 的 NH3H₂O 和 1.0 mol·L^-1 NH4Cl 各多少毫升?(K_b=1.78×10^-5)

2.37℃时人体血液的渗透压为775 kPa ，欲配制和血液渗透压相等的供静脉注射用的生理盐水，其质量分数应是多少?(此溶液的密度为1.38 g·dm^-3，此溶液的活度系数为0.717 ，原子量：Na 23, Cl 35.5 )

3.两种溶液，一为15.0 g尿素[CO(NH₂)₂，摩尔质量为60.0 g·mol^-1溶于200 g 水中;另一为22.5 g某未知物溶于100 g 水中，两者的凝固点相同，求此未知物的摩尔质量

4.今需要6 mol∙L^-1的HCl 溶液，但实验室中只有10%的HCl (比重为1.05) 和38%的浓HCl (比重为1.19)。

已知要配制的6 mol∙L-1的HCl 溶液比重为1.10 ，试计算配制时取38%HCl 和10%HCl 的体积比应是多少?(HCl 式量为36.5)

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